Cтраница 4
Химическое равновесие рассматривается как динамическое, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. [46]
При образовании 2 / 3 моля сложного эфира скорости прямой и обратной реакции уравниваются и наступает равновесие. [47]
Кинетика поликонденсационных процессов определяется, в основном, скоростью прямых и обратных реакций. Скорость поликонденсации, так же как и скорость обычной низкомолекулярной конденсации, может быть вычислена на основании общих формул физической химии для бимолекулярных процессов. На основании тех же формул может быть вычислена и константа равновесия, причем реакцию полиэтерификации можно рассматривать, например, как реакцию функциональных групп, поскольку радикал непосредственно не реагирует. [48]
Кинетика поликонденсационных процессов определяется, в основном, скоростью прямых и обратных реакций. Скорость поликонденсации, так же как и скорость обычной низкомолекулярной конденсации, может быть вычислена на основании общих формул физической химии для бимолекулярных процессов. На основании тех же формул может быть вычислена и константа равновесия. [49]
Химическое равновесие необходимо рассматривать как динамическое, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. [50]
Таким образом, константа равновесия Кс равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции при условии, что реакция протекает по одному и тому же пути. Основание для приравнивания скоростей прямого и обратного процессов при равновесии для одного и того же пути реакции дает принцип детального равновесия, который будет подробно рассмотрен в гл. Здесь мы ограничимся лишь следующей формулировкой: если установилось равновесие между двумя состояниями, то скорости прямого и обратного переходов по любому из возможных путем должны быть одинаковы. [51]