Скорость - любая реакция
Cтраница 1
Скорость любой реакции зависит от изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени и пропорциональна их произведению. Количество вещества, содержащееся в определенном объеме раствора ( или растворителя), называется концентрацией раствора. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой - разбавленными. Растворы, в которых вещество, добавленное в жидкость, до конца не растворяется при длительном размешивании, называются насыщенными. Понятия концентрированный и насыщенный растворы иногда отождествляют, что неправильно. Концентрированный раствор может быть ненасыщенным, в то время как насыщенный раствор, например, труднорастворимого вещества не является концентрированным. [1]
Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными, а вероятность соударений - от длительности активации та и концентрации молекул. [2]
Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными. Вероятность таких соударений, в свою очередь, зависит от длительности активации ( - - средняя продолжительность существования активированных молекул) и концентрации. [3]
 |
Изменение константы 1. [4] |
Скорость любой реакции, в том числе и реакции крекинга, определяется числом прореагировавших грамм-молекул исходного сырья в. Это определение является наиболее точным. К сожалению, при экспериментальном исследовании крекинга тяжелых нефтепродуктов трудности в измерении числа прореагировавших грамм-молекул настолько велики, что пока ни одному из исследователей не удалось их преодолеть. [5]
Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными. Вероятность таких соударений, в свою очередь, зависит от длительности активации ( т-средняя продолжительность существования активированных молекул) и концентрации. [6]
Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными, а вероятность соударений - от длительности активации Та и концентрации молекул. Было вычислено, что та 10 - 7 - f - 10 - 9 с, а интервал времени между соударениями составляет 10 - 6 - 10 - 9с; это обеспечивает протекание реакции с нормальной для производственных условий скоростью. [7]
 |
Зависимость скорости реакции от времени. [8] |
Скорость любой реакции зависит от природы реагирующих веществ и от условий, в которых она протекает. [9]
 |
Скорости распада возбужденного ядра U23e ( по работе. [10] |
Скорость любой реакции (4.31) согласно модели составного ядра определяется скоростью образования промежуточного ядра, умноженной на вероятность (4.30) процесса распадения составного ядра. [11]
Скорость любой реакции с участием ионной пары, образованной катионом металла и карбанионом, в среде апротонного растворителя возрастает при добавлении такого растворителя, который предпочтительно сольватирует катион и тем самым увеличивает концентрацию диссоциированных анионов. Такг например, алкилирование енолят-ионов в диглиме протекает приблизительно в 100 раз быстрее, чем в диэтиловом эфире. Скорость реакции диэтил-н-бутилмалоната натрия с алкилгало-генидами при переходе от бензола к диметилсульфоксиду возрастает в 1420 раз. Добавление к бензольному раствору всего лишь 5 % диметилформамида увеличивает скорость этой реакции в 20 раз. Здесь же следует упомянуть о реакциях в присутствии криптандов, которые увеличивают нуклеофильность анионов, образуя комплексы с катионами типа краун-эфиров. [12]
Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными, а вероятность соударений - от длительности активации та и концентрации молекул. Было вычислено, что та 10 - 7 - 10 - 9 с, а интервал времени между соударениями составляет 10 - 6 - 10 - 9 с; это обеспечивает протекание реакции с нормальной для производственных условий скоростью. [13]
Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными, а вероятность соударений - от длительности активации та и концентрации молекул. [14]
Согласно Аррениусу, скорость любой реакции увеличивается с повышением температуры, так что и в нашем случае при повышении температуры электролита следует ожидать уменьшения поляризации одинаково нагруженных ДСК-электродов. [15]
Страницы: 1 2 3 4