Скорость - любая реакция
Cтраница 2
Почему при повышении температуры скорость любой реакции увеличивается независимо от того, проходит она с выделением или с поглощением теплоты. [16]
Согласно представлениям химической кинетики, константа скорости любой реакции одна и та же как в условиях, далеких от равновесия в реагирующей смеси, так и при равновесии. Определение константы скорости прямой и обратной реакции в условиях, далеких от равновесия, возможно без применения меченых атомов, и такие опыты проводились задолго до использования метода меченых атомов. Однако неизотопными методами невозможно проконтролировать скорости прямой и обратной реакции при равновесии, и поэтому долгое время упомянутое представление о равенстве констант скоростей одной и той же реакции в равновесных и неравновесных условиях оставалось чисто гипотетическим. Экспериментально проверить и подтвердить эту гипотезу смогли только с помощью радиоактивных изотопов. [17]
При концентрированной коагуляции используется положение, что скорость любой реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Растворение коагулянта только в части воды повышает его начальную концентрацию, создавая тем самым оптимальные условия коагуляции и ускоряя процесс хлопьеобразо-вания. [18]
В принципе это уравнение, позволяющее рассчитать константу скорости любой реакции, и составляет сердцевину теории абсолютных скоростей реакции. [19]
Знание структуры переходного комплекса крайне важно для вычисления скорости любой реакции. [20]
В принципе это уравнение, позволяющее рассчитать константу скорости любой реакции, и составляет сердцевину теории абсолютных скоростей реакции. [21]
Хотя химическая теория может объяснить многое, предсказать теоретически скорость любой реакции пока нельзя. [22]
Конечная цель кинетики состоит в том, чтобы предсказать скорость любой реакции при заданных экспериментальных условиях. [23]
Эти скорости реакций обосновываются теоремой кинетической теории газов, по которой скорость любой реакции зависит от вероятности столкновения взаимодействующих молекул. [24]
Изменения в ионной силе приводят, кроме того, к изменениям константы скорости любой реакции между ионами. Удачная теоретическая трактовка этого эффекта была впервые предложена Брен-стедом [ И ]; позднейшую трактовку Бьеррумом [12] можно принять за частный случай более общего рассмотрения на основе теории переходного состояния. [25]
А У / Л, являясь фактором частоты, остается постоянной, то скорость любой реакции определяется величиной свободной энергии процесса активации приданной температуре, независимо от природы самой реакции. Этот факт приводит к выводу, что по скорости суммарной реакции можно лишь в весьма отдаленной степени судить о всей последовательности ее ступеней. [26]
Однако дальнейшее развитие изучения элементарных актов химических превращений было затруднено отсутствием общей теории для скорости любой реакции в любой фазе, для которой медленным процессом является переход через потенциальный барьер [ 33, стр. Теория абсолютных скоростей реакций, предложенная в 1935 г., опиралась при определении скоростей взаимодействий на методы квантовой ( расчет поверхности потенциальной энергии системы) и статистической ( вычисление абсолютной скорости реакции) механики. [27]
 |
Влияние рН на скорости ( макс. /. ДЛЯ Реак ии с. [28] |
Изменения рН вызовут изменение общего заряда самой макромолекулы, что, несомненно, повлияет на скорость любой реакции фермента с ионами. Такое резкое изменение кинетических параметров в зависимости от рН почти несомненно означает прямое влияние состояния ионизации определенных кислотных групп на скорость реакции. [29]
Укажем особо на существование определенных принципиальных границ соблюдения уравнения Бренстеда, обусловленных тем, что увеличение константы скорости любой реакции ограничено верхним ( диффузионным) пределом. Для констант же равновесия такого предела не существует. [30]
Страницы: 1 2 3 4