Скорость - элементарная реакция
Cтраница 2
Три фактора определяют скорость элементарной реакции: а) высота энергетического барьера, б) вероятность или энтропия активированного комплекса ив) динамические эффекты. [16]
 |
Образование и исчезновение. [17] |
Из всех констант скоростей элементарных реакций, составляющих общую реакцию полимеризации ( реакции инициирования, роста, обрыва, передачи цепи), только константа скорости инициирования цепи может быть определена ( как независимая величина) из общей скорости полимеризации и степени полимеризации полученного высокомолекулярного соединения. [18]
Приведенное выражение константы скорости элементарной реакции в жидкой фазе в принципе решает вопрос о влиянии среды на скорость реакции. Для этого необходимо знать значения коэффициентов активности реагирующих частиц и активированного комплекса, что вызывает большие трудности в их определении. Для активированного комплекса как состояния реакционной системы в наивысшей точке энергетического барьера вдоль координаты реакции ( см. рис. 3.1) коэффициент активности У экспериментально определить практически невозможно. Поэтому при учете влияния среды на скорость жидкофазных реакций приходится пользоваться различными полуэмпирическими и эмпирическими уравнениями и упрощенными моделями активированного комплекса. [19]
Абсолютный расчет констант скорости элементарных реакций до сих пор осуществлен только в простейших случаях в первую очередь из-за огромных математических трудностей, с которыми связано определение поверхности потенциальной энергии реакции и, тем самым, величины энергии активации. В связи с этим существенное значение для вычисления констант скорости начинают приобретать так называемые корреляционные соотношения, которые связывают значения констант скорости в некотором ряду сходных реакций с какими-либо достаточно легко измеряемыми характеристиками реагента или реакции, например с термодинамическими характеристиками. [20]
Вычислите значения констант скорости элементарных реакций и предельную степень превращения мономера при катионной полимеризации, если инициирование практически мгновенное, а обрыв за счет взаимодействия с присутствующим замедлителем протекает в течение всего процесса. [21]
При равновесном потенциале скорости элементарных реакций равны между собой, и кривая поляризации в этой точке проходит через нуль. [22]
Вес дуги представляет собой скорость элементарной реакции при единичной концентрации участвующего в ней промежуточного вещества. Эту характеристику в литературе - называют и частотой реакции ( Г. М. Шваб), и кинетическим коэффициентом ( А. А. Баландин), и вероятностью. [23]
А 0 являются константами скоростей элементарных реакций, охватывающими все пять элементарных стадий. Очевидно, приведенное выше уравнение скорости, которое очень точно описывает опытные данные, нельзя получить непосредственным применением закона действия масс к стехиометрическому уравнению реакции. [24]
Более общий вывод уравнения скорости элементарной реакции ( с использованием метода канонического ансамбля Гиббса), в частном случае совпадающего с уравнениями метода переходного состояния, был дан в работе Дз. [25]
 |
Состав газовых продуктов. [26] |
Полагая, что константы скоростей соответствующих элементарных реакций находятся в тех же соотношениях, как и при крекинге пентена-1, В. В. Воеводский рассчитал состав газовых продуктов распада бутена - 1, 4-метил-пентена - 1 и гексе-на-1. Совпадение расчета с опытом, как это видно из рис. 13, вполне удовлетворительное. [27]
Величину концентрации свободных радикалов и скорость элементарных реакций вычисляют обычно ио скоростям образования устойчивых промежуточных или конечных продуктов. [28]
Первое уравнение показывает, что скорости элементарных реакций продолжения цепи, составляющих звено цепи, равны. Второе уравнение, как мы уже знаем, показывает, что скорости реакций инициирования и обрыва цепей также одинаковы. [29]
Согласно закону действующих масс выражение скорости элементарной реакции не должно изменяться вплоть до достижения равновесия, где она уравновешивается величиной скорости реакции в обратном направлении. При этом вследствие независимости обеих реакций, если устранить каким-либо образом обратную реакцию, скорость реакции в прямом направлении не должна измениться. Это и означает, что наличие или отсутствие реакции в обратном направлении никак не должно сказываться на равновесных концентрациях, даже если представить себе, что они образуются только за счет прямой реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4