Скорость - различная реакция
Cтраница 3
Используя выдвинутые допущения и оставляя в стороне реакцию ( 5е), так как перегруппировка атомов водорода проходит, безусловно, посредством тройного столкновения, происходящего очень редко, получаем скорости различных реакций обрыва в молях на куб. [31]
При постоянной температуре константа скорости есть величина постоянная. Сравнивая константы скоростей различных реакций, найденных для одной и той же температуры, мы можем сделать вывод, что там, где константа скорости больше, вещества обладают способностью к более быстрому взаимодействию и наоборот. Величина константы скорости определяется, следовательно, природой реагирующих веществ. Константа скорости реакции зависит от температуры. В следующем параграфе излагается вопрос о влиянии температуры на константу скорости реакции. [32]
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. Обычно при сравнении скоростей различных реакций сравнивают не абсолютные их скорости, а константы скоростей реакций. [33]
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. Обычно при сравнении скоростей различных реакций сравнивают не абсолютные их скорости, а константы скоростей реакции. [34]
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. Обычно при сравнении скоростей различных реакций сравнивают не абсолютные их скорости, а константы скоростей реакций. [35]
Из данных табл. 3 и 4 видно, что машинный поиск приводит к близким величинам кинетических констант для различных установок и pas - личного сырья. Интересно также, что соотношения скоростей различных реакций на разных установках близка. Так, энергия активации гидрокрекинга для всех установок наивысшая, энергия активации дегидрирования нафтенов - вторая по величине, энергия активации циклизации парафинов в нафтены - ааинизшая. [36]
Анализируя характер предложенной зависимости ( II-10) с точки зрения общей теории катализа, Бренстед в 1928 г. показал, что, поскольку константа диссоциации Ка является отношением констант скоростей диссоциации и ассоциации, каталитическая константа ka для кислотного катализа относится к кинетической константе диссоциации более прямо, чем к Ка [ 343, стр. Здесь интересна попытка автора сопоставить константы скоростей различных реакций, что должно помочь выяснить влияние типа превращений на реакционную способность органического соединения. [37]
 |
Зависимость скорости некоторых реакций от строения радикала. [38] |
Как видно из таблицы, удлинение углеродной цепи радикала в одних случаях приводит к ускорению, а в других - к замедлению реакции. Точно так же изомеризация радикала по-разному влияет на скорость различных реакций. [39]
Величина k в выражении vkc % c % называется константой скорости реакции. Она является важной величиной, так как служит для сравнения скорости различных реакций. Если концентрации всех реагентов равны единице, константа равна скорости реакции. [40]
Весьма важным является вопрос о теоретическом вычислении выхода непредельных при крекинге различных смесей насыщенных газов в рассматриваемом интервале температур без постановки специальных экспериментов. В принципе не возникло бы затруднений, если бы были известны значения констант скорости различных реакций крекинга. Однако в отличие от констант равновесия, которые известны с большой точностью вплоть до температур 3000 - 4000, численные кинетические данные, имеющиеся в настоящее время, являются неполными для температур ниже 650 и совершенно недостаточны, как уже упоминалось, для температур выше 700, для которых даже нельзя указать проверенных экспериментально схем протекания крекинга. В связи с этим нами был предложен [15, 19] термодинамический: приближенный метод численного расчета неравновесных составов в точке максимального выхода. При подобном расчете принимается, что протекают до равновесия только быстрые ( радикальные) реакции, а остальные процессы нообщо не идут; из кинетических соображений, кратко суммированных выше, при этом лишь следует, какие именно из элементарных процессов относятся к числу быстропро-текающих. [41]
Свойства и реакции бензол -, тг-толуол - и нафталинсульфохло-ридов изучены довольно подробно, но для большей части ароматических сульфохлоридов и соответствующих сульфамидов известны лишь температуры плавления. Поэтому мало данных имеется и по вопросу о влиянии замещающих групп, связанных с ароматическим ядром, на скорость различных реакций судьфохлоридов. [42]
Свойства и реакции бензол -, п-толуол - и нафталинеульфохлоридов изучены довольно подробно, но для большей части ароматических сульфохлоридов и соответствующих сульфамидов известны лишь температуры плавления. Поэтому мало данных имеется и по вопросу о влиянии замещающих групп, связанных с ароматическим ядром, на скорость различных реакций сульфохлоридов. [43]
С течением времени начальные вещества реакции расходуются, их концентрации убывают, соответственно этому падает скорость реакции. Константа же скорости, не зависимая от концентрации, остается постоянной в течение всей реакции и потому является удобной характеристикой для сопоставления скорости различных реакций. Следует заметить, что k зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от температуры и действия катализаторов. [44]
Боденштейн полагает, что отрицательный температурный коэф. Гаше и Патрик утверждают, что реакция окисления NO протекает в несколько фаз, напр, через N3O4 и др., и соотношение скоростей отдельных различных реакций таково, что для более низких f NO образуется в конечном счете быстрее. NO приводит к тому, что определенную долю газа оказывается невыгодным улавливать в виде А. [45]
Страницы: 1 2 3 4