Скорость - подобная реакция
Cтраница 1
Скорость подобных реакций зависит от степени ну-клеофильности реагентов, от их концентрации, а также от температуры и реакционной среды. [1]
Установлено, что скорости подобных реакций максимальны при определенном рН среды. На рис. 70 приведена кривая изменения константы скорости реакции ацетона с гидроксиламином. Как видно, с увеличением рН скорость образования оксима вначале увеличивается, достигает максимума при рН 4 - 5, затем падает. [2]
Однако при 298 К скорость подобных реакций пренебрежимо мала, и такие смеси углеводородов, как керосин и смазочные масла, можно хранить длительное время. Однако при пропускании этих углеводородов над нагретой кирпичной кладкой скорость реакций распада значительно возрастает и образуются большие количества метана. Для протекания органических реакций с достаточно высокими для практических целей скоростями часто необходимо использовать катализаторы и повышенные температуры. [3]
Для нахождения скорости распада [ А ] скорости подобных реакций атомов или радикалов (1.2) должны быть известны. [4]
Повышение температуры в небольших пределах не оказывает влияния на скорости подобных реакций, однако при значительном повышении температура начинает оказывать очень существенное влияние. Большие выходы и разгон реакции со временем заставляют допускать для этого случая переход реакции в цепную и надеяться на получение практически важных результатов при дальнейшем увеличении сенсибилизирующего действия добавок и температуры. [6]
 |
Зависимость скорости реакции от молекулярных постоянных растворителей. [7] |
У реагентов, отличающихся на атом элемента того же вертикального ряда периодической системы ( изологов), константа скорости подобных реакций в том же растворителе изменяется сравнительно незначительно. Иное должно было бы наблюдаться в случае, когда один из реагентов - изологов обладает склонностью к образованию водородных связей, а другие нет. [8]
При нулевом порядке реакции [ выражение ( I) ] ее скорость не зависит ни от времени, ни от концентрации сырья в реакционной массе; единственным методом регулирования скорости подобной реакции является изменение темп-ры. [10]
Напротив, если энергия активации реакции очень велика ( больше 120 кДж / моль), то это означает, что лишь очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической реакции. Скорость подобной реакции очень мала. [11]
Напротив, если энергия активации реакции очень велика ( больше 120 кДж / моль), то это означает, что лишь очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической реакции. Скорость подобной реакции очень мала. [12]
Напротив, если энергия активации реакции очень велика ( больше - 30 ккал / моль), то это означает, что лишь очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической реакции. Скорость подобной реакции очень мала. [13]
Напротив, если энергия активации реакции очень велика ( больше 120 кДж / моль), то это означает, что лишь очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической реакции. Скорость подобной реакции очень мала. [14]
 |
Изменение потенциальной энергии между реакционными центрами в бимолекулярной реакции. [15] |
Страницы: 1 2