Скорость - ионная реакция
Cтраница 1
Скорость ионных реакций в водных растворах весьма велика, и в ряде случаев процесс осуществляется практически мгновенно. Обычно он протекает по типу реакций первого и второго порядков. Количественно процесс удаления ионных примесей изводы целесообразно характеризовать соответствующими константами скорости реакции, вычисляемыми по известным уравнениям химической кинетики. [1]
Скорости ионных реакций в растворе обычно весьма значительны, и поэтому кинетику суммарного процесса будет определять замедленность стадии разряда органической молекулы. [2]
Скорости ионных реакций в растворе обычно весьма значительны, и поэтому кинетику суммарного процесса будет определять замедленность первой стадии разряда органической молекулы. [3]
Скорость ионных реакций в водных растворах весьма велика, и в ряде случаев процесс осуществляется практически мгновенно. Обычно он протекает по типу реакций первого и второго порядка. [4]
Скорости ионных реакций в растворе обычно весьма значительны, и поэтому кинетику суммарного процесса будет определять замедленность стадии разряда органической молекулы. [5]
 |
Кинетические уравнения реакций для модели анаэробного фильтра. [6] |
Поскольку скорость ионных реакций, происходящих в этих системах, значительно выше скорости биологических реакций ( более чем на порядок), они не могут не учитываться. Химические взаимодействия следует учитывать при рассмотрении равновесий в системах биологической очистки. [7]
Поскольку скорости ионных реакций очень велики, водные растворы электролитов широко используются при анализе неорганических веществ. [8]
Константы скорости ионных реакций зависят от ионной силы ( 0 001 - 0 02), как это предсказывается уравнением Дебая - Хюк-келя, и их можно экстраполировать к нулевой ионной силе. [9]
Влияние заместителей на скорости ионных реакций - ( 2л 2я) - циклоприсоединения не только весьма интересно, но. [10]
Существенное влияние на скорость ионной реакции присоединения оказывает характер заместителя как в молекуле оловоорганического гидрида, так и в молекуле алкина. [11]
Очевидно, что скорость ионных реакций присоединения существенно зависит от индукционного эффекта. Прохождению реакции способствуют элект-ронодонорные заместители у атома олова. [12]
Таким образом, скорость бимолекулярной ионной реакции изотопного обмена убывает по мере накопления атомов брома у одного и того же углеродного атома. [14]
Ранее считали, что скорости ионных реакций очень велики и что в ионной системе равновесия устанавливаются практически мгновенно. Сейчас показано, что в ряде случаев скорости таких реакций невелики: в частности, они могут быть меньше скорости электрохимических реакций, протекающих в системе. [15]
Страницы: 1 2 3 4