Скорость - последняя реакция
Cтраница 1
 |
Самовосстановление америция ( V и изменение среднего валентного состояния ( N в 0 60 М HaSO. [1] |
Скорость последней реакции зависит от концентрации пятивалентного америция. [2]
Скорость последней реакции заметно падает с повышением температуры; это говорит о наличии отрицательной энергии активации; значение этого факта рассматривается ниже. Две другие реакции имеют очень низкие положительные энергии активации. [3]
Скорость последней реакции убывает вместе с выделением азота. [4]
По-видимому, скорость последней реакции зависит от природы металла, и в случае применения двуокиси марганца реакции ( 12) и ( 13) протекают с одинаковыми скоростями. [5]
Так как скорость последней реакции повышается пропорционально кубу давления, то при повышении давления действующая концентрация N02 будет значительно выше, чем при нормальном давлении. В результате реакционная зона должна сократиться значительно больше, чем пропорционально давлению. Скорость всех абсорбционных процессов повышается или пропорционально повышению давления или быстрее. [6]
Согласно [143], константа скорости последней реакции равна 1 4 - Ю11 л / молъ-сек. ОН протон по водородной связи движется к одиночной электронной паре в гидроксильном ионе. [7]
Нередко скорость вырожденного разветвления цепи существенно превосходит скорость последних реакций, и поэтому катализатор быстро переходит в высшее валентное состояние, что проявляется в окрашивании раствора. [9]
 |
Дегидроциклизация гептенов - 1 ( 1, - 2 ( 2 и - 3 ( 3 в проточном реакторе на восстановленном алюмохромокалиевом катализаторе. [10] |
Поскольку в работе [5] было показано, что лимитирующей стадией всего процесса дегидроциклизации олефинов на алюмохромокалиевом катализаторе является реакция их дегидрирования до диенов, то при сравнении скорости последней реакции для разных углеводородов следует учитывать суммарный выход толуола и гептадиенов. И в этом случае последовательность гептенов в ряду ( II) сохраняется прежней. [11]
Таким образом, на катализаторах - окислах и карбонатах металлов I и II групп - в процессе реакции осуществляется следующий цикл: взаимодействие кислоты с карбонатом или окислом металла с разрушением кристаллической решетки карбоната или окисла, затем разрушение кристаллической решетки соли кислоты с образованием кристаллической решетки окисла или карбоната. Скорость последней реакции не зависит ни от величины поверхности катализатора, ни от полиморфной разновидности взятого окисла или карбоната металла, а определяется только химической природой катализатора. [12]
 |
Минимальные значения линейных скоростей. [13] |
Скорость последней реакции составляла 10 - п моль / ( см2 - с) при существенно более неблагоприятных условиях диффузии ( см. разд. [14]
В зависимости от условий опыта изопропилхромат в бензольном растворе может подвергаться либо гидролизу, либо окислительно-восстановительному превращению. Уравнение скорости последней реакции имеет приблизительно первый порядок в отношении пиридина и эфира хромовой кислоты, однако при добавлении изопропилового спирта скорость уменьшается. Скорость внутреннего окислительно-восстановительного процесса бис - ( 1 -метилэтил - 1 - Н2) - хромата составляет приблизительно лишь Vs скорости соответствующего процесса для изопропилхромата. [15]
Страницы: 1 2