Скорость - каталитическая реакция
Cтраница 1
Скорости каталитических реакций очень часто линейно изменяются с концентрацией катализатора. Это схематически показано на рис. 11 для двух случаев. В первом из них ( а) реакция в отсутствие катализатора не идет с заметной скоростью, в то время как во втором случае ( Ь) наблюдается протекание реакции. Ниже рассматриваются оба типа реакций. [1]
Скорость каталитической реакции может существенно возрастать при введении в систему некоторых веществ, получивших название активаторов. Характер действия активаторов может быть различным. Некоторые активаторы изменяют состав катализатора. Так, например, замена лигандов в составе комплексного катализатора приводит к изменению его каталитической активности. [2]
Скорость каталитической реакции тормозится продуктами, соответственно уравнения (11.70) - (11.72) усложняются ( см. гл. [3]
Скорость каталитической реакции зависит от состава катализатора. Это видно из того, что, например, на платиновом катализаторе окисление оксида серы ( IV) протекает с заметной скоростью уже при температуре 250 С, на ванадиевом - при 400 С, на оксиде железа ( III) - при 550 С. [4]
Скорость каталитической реакции не зависит от концентрации церия ( IV), но возрастает с увеличением количества мышьяка ( III), однако при рекомендуемой концентрации мышьяка ( III), равной 0 02 М, изменение скорости реакции незначительно. [5]
Скорость каталитической реакции значительно повышается в присутствии активаторов и снижается под действием ингибиторов. Активатором гомогенной каталитической реакции является вещество, которое само не катализирует данную реакцию, но существенно повышает ее скорость в присутствии определенных катализаторов. [6]
Скорость каталитической реакции мало изменяется в интервале концентрации серной кислоты от 0 1 до 1 М, поскольку сульфат-ионы уменьшают скорость реакции, а ионы водорода увеличивают ее, В среде 2 М H2SO4 скорость реакции в два раза ниже, чем в указанном интервале. [7]
 |
Зависимость скорости окисления о-фенилендиамина ( I и о-толидина ( 2, 3 в присутствии иодида ( 0 04 мкг / мл от рН [ 24. [8] |
Скорость каталитической реакции возрастает в присутствии хлоридов ( 0 1 - 1 М при рН4 и 0 05 М при р Н1 75), которые являются активаторами. [9]
Скорость каталитической реакции зависит от природы компонентов в обезвреживаемом газе и катализатора, температуры процесса, а также от концентрации ( парциального давления) токсичной примеси. [10]
Скорость каталитической реакции часто пропорциональна концентрации катализатора. [11]
Скорость каталитической реакции может существенно возрастать при введении в систему некоторых веществ, получивших название активаторов. Характер действия активаторов может быть различным. Некоторые активаторы изменяют состав катализатора. Так, например, замена лигандов в составе комплексного катализатора приводит к изменению его каталитической активности. [12]
Скорость каталитических реакций часто существенно зависит от температуры. Для оценки влияния температуры на скорость реакции служит значение энергии активации реакции Е и температурный коэффициент а, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении температуры на 10 С. [13]
Скорость каталитических реакций при переходе от водных к водно-органическим средам меняется незначительно. Это может свидетельствовать об общности механизма реакций в названных средах. Некоторые органические реагенты оказывают ингибирующее действие, например алкил-амины в реакции, катализируемой титаном. [14]
Скорость каталитической реакции определяется свойствами некоторого промежуточного состояния. [15]
Страницы: 1 2 3 4