Cтраница 2
Скорость данной гомогенной реакции определяется первым порядком по компоненте, находящейся в недостатке. [16]
Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. [17]
Когда скорости гомогенной реакции малы, а числа Льюиса не равны единице. Рекомендованная техника расчета должна быть заменена такой, которая давала бы возможность проводить расчет отдельно для каждой компоненты. [18]
Однако скорости гомогенных реакций протоннрования электрогенерированных анион-радикалов антрацена и 1 2-бензантрацена находятся в соответствии [52] со скоростями, определенными поляро. [19]
Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно может быть выражена правилом Вант-Гоффа, согласно которому при увеличении температуры на 10 скорость химических реакций возрастает в 2 - 4 раза. [20]
Закономерности скоростей гомогенных реакций, протекающих в однородной среде, например в газовой фазе или в растворе, отличаются от закономерностей гетерогенных реакций. Поэтому имеет смысл отдельно рассмотреть кинетику гомогенных и гетерогенных реакций. [21]
Под скоростью гомогенной реакции подразумевается количество вещества, реагирующее в единице объема в единицу времени, а гетерогенной - количество вещества, реагирующее на единице поверхности твердого горючего в единицу времени. [22]
Под скоростью гомогенной реакции подразумевается количество вещества, реагирующее в единице объема за единицу времени. [23]
Под скоростью гомогенной реакции подразумевают количество образующихся продуктов реакции в единицу времени; для гетерогенной реакции скорость образования продуктов реакции относят к единице поверхности раздела фаз. [24]
Даже если скорости гомогенной реакции недостаточно велики, большинство поверхностей твердых тел обладает каталитической активностью, достаточной для осуществления гетерогенных реакций между атомами и установления равновесия вблизи поверхности раздела. [25]
Следовательно, скорость гомогенной реакции измеряется изменением концентрации реагирующего вещества в единицу времени. [26]
Понятие о скорости гомогенной реакции как об изменении концентрации реагентов или продуктов за единицу времени вошло в химию в 1866 г. после работ В. [27]
Количественно зависимость скорости гомогенных реакций от температуры может быть выражена установленным опытным путем в приближенной форме правилом Вант-Гоффа. Согласно этому правилу при повышении температуры на 10 градусов скорость гомогенных химических реакций увеличивается в два - четыре раза. При этом безразлично, на каком именно отрезке температурной шкалы происходит повышение температуры. Число, показывающее, во сколько именно раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 10 градусов, называется температурным коэффициентом скорости реакции. Математически правило Вант-Гоффа может быть выражено следующим образом. [28]
Резкое уменьшение скорости гомогенной реакции при движении к точке эквивалентности - объективная трудность, характерная для метода титрования, и кинетические соображения существенно ограничивают выбор реакций, пригодных для аналитических определений. [29]
Что называется скоростью гомогенной реакции. Чему равна скорость гомогенной реакции. [30]