Cтраница 3
В химической кинетике скорость гомогенной реакции определяется числом молей реагирующего вещества, испытавшего химическое превращение, в единице объема в единицу времени. [31]
Закон действующих масс. Скорость гомогенных реакций зависит от числа встреч реагирующих частиц в единицу времени в единице объема. Вероятность одновременного соударения взаимодействующих частиц в свою очередь пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Таким образом, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [32]
Принимается, что скорости гомогенной реакции для стадий, происходящих на поверхности, а также для стадии шипения и пламенной стадии могут быть представлены простыми выражениями типа Аррениуса, аналогичными выражениям (5.11) - (5.13), хотя каждая из этих стадий может состоять из сложного ряда индивидуальных стадий реакции. [33]
Таким образом, скорость гомогенной реакции по некоторому веществу может быть определена как изменение концентрации этого вещества за единицу времени. [34]
Как правило, скорость гомогенной реакции с повышением температуры возрастает, причем в большинстве случаев при нагревании на 10 С константа скорости увеличивается в 2 - 4 раза. Если принять температурный коэффициент постоянным и равным 2, то это означает, что при нагревании, например, на 50 С скорость реакции увеличится в 32 ( 25) раза. [35]
Закон действующих масс. Скорость гомогенных реакций зависит от числа встреч реагирующих частиц в единицу времени. Число встреч в свою очередь, согласно теории вероятности, прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ. [36]
При постоянной температуре скорость V гомогенных реакций прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. [37]
При понижении температуры скорость гомогенной реакции окисления SO2 быстро уменьшается. [38]