Скорость - электрохимическая реакция
Cтраница 2
Скорость электрохимической реакции в анодном и катодном направлениях не одинакова. [16]
Скорость электрохимических реакций, как и химических, может быть увеличена повышением температуры и применением катализатора. [17]
Скорость электрохимических реакций, как и химических, может быть увеличена повышением температуры и применением катализатора. При повышении температуры растет доля активных молекул, при применении катализатора снижается энергия активации. [18]
Скорость электрохимической реакции определяется массой осажденного металла или ростом толщины покрытия в единицу времени. [19]
Скорость электрохимической реакции как на покрытой, так и на непокрытой частях поверхности пропорциональна концентрации деполяризатора у поверхности электрода. Если константа скорости электрохимической реакции на заполненной поверхности ke меньше, чем на свободной поверхности Oke dke Oke), то общий электродный процесс замедляется поверхностноактивным веществом, в противном случае ( i& e oke) он ускоряется. [20]
 |
Элемент Даниеля, в котором химическая энергия самопроизвольной реакции Cu Zn - Cu Zn2 превращается в электрическую энергию. Металлический цинк окисляется на. [21] |
Скорость электрохимической реакции определяется силой тока /, измеренной в амперах. [22]
Скорость электрохимической реакции как на покрытой, так и на непокрытой частях поверхности пропорциональна концентрации деполяризатора у поверхности электрода. Если константа скорости электрохимической реакции на заполненной поверхности ike меньше, чем на свободной поверхности Oke dke Oke), то общий электродный процесс замедляется поверхностноактивным веществом, в противном случае dke Oke) он ускоряется. [23]
Понятие скорость электрохимической реакции требует разъяснения. Скорость реакции - количество превращаемого в единицу времени реагента - пропорциональна току. Значение же тока зависит не от собственных свойств гальванической цепи, а задается извне, и его можно произвольно менять от нуля до предельного для данной системы значения. Поэтому фактическая скорость не является показателем электродной реакции. Значение поляризации зависит как от природы реакции, так и от плотности тока. [24]
Если скорость электрохимической реакции определяется стадиями массопереноса, то возникает концентрационная поляризация. Кинетика процесса в этом случае лимитируется диффузией, основные закономерности которой будут рассмотрены ниже. [25]
Если скорость электрохимической реакции сравнима со скоростью процесса диффузии или меньше ее, то форма кривых потенциал-плотность поляризующего тока зависит от кинетических параметров электрохимической стадии. Последние при прочих равных условиях зависят от природы частиц, непосредственно реагирующих на данном электроде. В связи с этим для правильного понимания наблюдаемых закономерностей важно знать природу указанных частиц. [26]
 |
Зависимость логарифма плотности тока обмена от логарифма концентрации реагирующего вещества. [27] |
Поскольку скорость электрохимической реакции определяется количеством частиц О и R, принимающих или отдающих электроны в единицу времени, то в кинетические уравнения типа (46.9) должны входить не активности веществ О и R, а их концентрации. [28]
Если скорость электрохимической реакции определяется стадиями массопереноса, то возникает концентрационная поляризация. Кинетика процесса в этом случае лимитируется диффузией, основные закономерности которой будут рассмотрены ниже. [29]
 |
Зависимость логарифма плотности тока обмена от логарифма концентрации реагирующего вещества. [30] |
Страницы: 1 2 3 4