Скорость - сложная реакция
Cтраница 1
Скорость сложной реакции можно считать вектором в многомерном пространстве, компонентами которого являются скорости по базисным маршрутам. [1]
Скорость сложных реакций, например идущих последовательно друг за другом, зависит от скорости той из последовательных стадий, которая идет со значительно меньшей скоростью. [2]
Тогда скорость сложной реакции будет определяться исключительно скоростями медленных реакций. При этом если в системе имеется только один маршрут, то самая медленная реакция будет лимитирующей для всего процесса в целом. [3]
Зависимость скоростей сложных реакций, отдельные стадии которых протекают с соизмеримыми скоростями, обычно не может быть выражена простым кинетическим уравнением. Порядки таких реакций часто являются дробными и даже могут изменяться в процессе реакции. [4]
Может ли скорость сложной реакции зависеть от концентрации продуктов реакции. [5]
Следовательно, скорость сложной реакции рассматриваемого типа всегда должна быть меньше скорости процесса активации. [6]
 |
Равновесие конденсации ацетона под давлением при 20 С ( катализатор - гидроксид бария. [7] |
Рассмотрим зависимость скорости сложных реакций от давления. [8]
Если константа скорости сложной реакции выражается через сумму или разность констант скорости отдельных стадий или реакций, то температурная зависимость в этом случае носит более сложный характер, отличный от простого соотношения Аррениуса. [9]
Вопрос о скоростях сложных реакций в прямом и обратном направлениях оказывается не столь простым, как для элементарных стадий. [10]
Дайте определение для скорости сложных реакций, приведите формулы ее расчета применительно к проточным реакторам и реакторам идеального перемешивания. [11]
Аррениусовская зависимость констант скорости сложных реакций от температуры наблюдается только в тех случаях, когда константу скорости реакции можно выразить через константы скорости отдельных стадий в виде произведения или отношения. В общем виде k - Ш / Ш / 1, где ki и kj - константы скорости отдельных стадий, а / и m - степени, в которых они входят в это уравнение. [12]
Переходим к вопросу о скорости сложной реакции. Скорость элементарной реакции может быть принята равной, по определению, числу актов реакции, происходящих в единичном реакционном пространстве за единицу времени. Такое определение является универсально приложимым - оно пригодно и для открытых и для закрытых систем, включая и реакции, сопровождающиеся изменением объема. [13]
В настоящем разделе зависимость скоростей сложных реакций от концентраций исходных веществ рассматривается на основе результатов опытного определения этой зависимости. При таком подходе оказывается, что скорость реакций, которые по ряду данных должны быть отнесены к сложным, все же описывается кинетическими зависимостями ( 11 - 15) и ( 20 - 24), выведенными для простых реакций. [14]
Христиансен ввел наряду со скоростью сложной реакции г ( при одном маршруте) величины г и г, не называя их скоростями реакции в прямом и обратном направлении. [15]
Страницы: 1 2 3