Cтраница 1
Скорость прямой реакции определяется скоростью адсорбции азота, а скорость обратной реакции - его десорбцией. [1]
Скорость прямой реакции vnp [ Щ [ I2 ] имеет вначале максимальное значение, а затем уменьшается вследствие уменьшения концентрации водорода и иода, расходуемых на образование иодоводорода. [2]
Скорость прямой реакции из-за расходования молекул А и В уменьшается. Наоборот, скорость обратной реакции между молекулами С и D увеличивается, так как их концентрации возрастают. [3]
Скорость прямой реакции уменьшается по мере ее протекания, а скорость обратной реакции при этом увеличивается. [4]
Скорость прямой реакции по мере уменьшения концентрации исходных веществ А и В непрерывно уменьшается, а скорость обратной реакции вследствие увеличения концентрации веществ Си /) постепенно возрастает. Наконец, наступит такой момент, когда скорость прямой реакции станет равна скорости обратной реакции. С этого времени концентрации всех четырех находящихся в растворе веществ перестанут изменяться - наступает химическое равновесие. Равновесие это не статическое, а динамическое. [5]
Скорость прямой реакции пропорциональна концентрациям веществ А и В. [6]
Скорость прямой реакции с течением временя уменьшается, так как концентрации веществ А и В становятся все меньше и меньше. [7]
Скорость прямой реакции по мере уменьшения концентрации исходных веществ А и В непрерывно уменьшается, а скорость обратной реакции вследствие увеличения концентрации веществ С и и постепенно возрастает. Наконец, наступит такой момент, когда скорость прямой реакции станет равна скорости обратной реакции. С этого времени концентрации всех четырех находящихся в растворе веществ перестанут изменяться - наступает химическое равновесие. Равновесие это не статическое, а динамическое. [8]
Скорость прямой реакции подчиняется уравнению второго порядка с величинами kn ( 3.6 0.3) - 10; ( 3.6 0.3) - 10Г и ( 3.0 0.3) - 10 Л МОЛЬ - сек. [9]
Скорость прямой реакции по мере уменьшения концентрации веществ А и В непрерывно падает, а скорость обратной реакции вследствие увеличения концентрации веществ С и D постепенно возрастает. С этого времени концентрации всех четырех веществ перестают изменяться и будут называться равновесными концентрациями. [10]
Скорость прямой реакции уменьшается по мере ее длительности вследствие снижения концентрации исходного вещества с. Наряду с этим увеличивается скорость обратной реакции восстановления, так как с увеличением времени растет концентрация продукта реакции. В тот момент, когда скорости первичной и вторичной реакций сравниваются ( рис. 3 - 16), устанавливается состояние равновесия. Нетрудно видеть, что после достижения равновесия концентрации исходного вещества и продукта реакции будут постоянными при постоянстве плотности облучения. [11]
Скорость прямой реакции по мере уменьшения количеств реагирующих веществ будет постепенно уменьшаться, а скорость обратной реакции по мере увеличения количеств образующихся NaHSO4 и НС1 будет увеличиваться, пока не наступит такой момент, при котором скорости прямой и обратной реакций сделаются равными и установится подвижное, или химическое, равновесие. При химическом равновесии не прекращаются ни прямая, ни обратная реакции, но сколько молекул взаимодействующих веществ в единицу времени превращается в продукты реакции, столько же молекул этих веществ образуется в результате обратной реакции. [12]
Скорость прямой реакции уменьшается по мере ее протекания, если исходные концентрации фиксированы; скорость обратной реакции при этом увеличивается. [13]
Скорость прямой реакции слева направо между веществами А В - обозначим через w:; скорость обратной реакции между веществами С - - D - справа налево обозначим через вуа. Скорость химической реакции, согласно закону действующих масс, пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [14]
Скорость прямой реакции равна & JAHB ] и обратной - & i [ C ] [ D ], где ki и / e i - константы скорости прямой и обратной реакций соответственно. [15]