Скорость - прямая реакция
Cтраница 2
Скорость прямой реакции должна возрастать с увеличением концентрации сульфирующего агента, а скорость десульфирования - с увеличением содержания воды в реакционной массе. Скорость сульфирования максимальна в начале процесса и падает к его завершению, в то время как скорость десульфирования начинает играть заметную роль только в конце реакции. По-видимому, приведенные выше значения величин л сульфирования примерно соответствуют тому моменту реакции, когда скоростй ульфироаа7 ния и десульфирования сближаются и устанавливается равновесие. Так как состав продуктов сульфирования в состоянии равновесия - при термодинамическом контроле реакции - может сильно отличаться от первоначального, полученного при кинетическом контроле ( см. 2.1), обратимость реакции сульфирования имеет большое практическое значение. Варьируя концентрацию сульфирующего агента и температуру, во многих случаях удается регулировать скорости прямой и обратной реакций и таким образом направлять течение сульфирования в сторону целевого продукта необходимого строения. [16]
Скорость прямой реакции уменьшается со снижением концентрации исходных веществ А и В, а скорость обратной реакции возрастает с увеличением концентрации продуктов реакции М и N. [17]
Скорость прямой реакции будет иметь наибольшее значение в - первый момент, при максимальных значениях концентрации [ А ] и [ В ]; с течением времени скорость прямой реакции уменьшается. По мере взаимодействия веществ А и В образуются вещества С и D, вступающие друг с другом в обратную реакцию, скорость которой постепенно возрастает. Уменьшение скорости прямой реакции и возрастание скорости обратной реакции приводит к установлению в системе динамического равновесия, характеризующегося равенством скоростей обеих реакций. В момент установления равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются; они и после этого продолжают протекать в противопо - ложных направлениях с равными скоростями. [18]
Скорость прямой реакции зависит от концентрации взятых веществ, скорость обратной - от концентрации полученных веществ. [19]
Скорость прямой реакции со временем уменьшается, скорость обратной реакции возрастает. [20]
Скорость прямой реакции пропорциональна произведению концентраций ионов реагирующих компонентов, а скорость обратной реакции пропорциональна произведению концентраций ионов продуктов. Но при образовании газов, осадков и слабых электролитов ионы связываются ( уходят из раствора), и скорость обратной реакции уменьшается. [21]
Скорость прямой реакции водородной формы смолы с любым из ионов щелочных металлов должна быть одна и та же, так как константа скорости для каждого из них равна ifHR - Однако скорость обратной реакции, характеризующейся константой & [ YxR, должна быть меньше для ионов с низкими значениями коэффициента активности при высоких концентрациях электролита. [22]
Если скорость прямой реакции больше скорости обратной, то происходит разложение алюмината натрия с образованием кристаллической гидроокиси алюминия. Если же скорость обратной реакции больше скорости прямой, то происходит растворение гидроокиси алюминия с образованием алюмината натрия. ОН) 3; разбавление же растворов и охлаждение их способствуют разложению алюминат-ного раствора и выпадению гидроокиси алюминия в осадок. При равенстве скоростей обеих реакций устанавливается химическое равновесие, которое характеризуется тем, что концентрация реагирующих веществ при неизменных условиях не изменяется. Полученный при этом алюминатный раствор называют равновесным. [23]
Если скорость прямой реакции сильнее зависит от температуры ( ее энергия активации больше, чем для. [24]
Теперь скорость прямой реакции в условиях равновесия равна k Оэ МРнР8 а это выражение равно удвоенному числу v молекул, реагирующих за единицу времени в любом из направлений в условиях равновесия. [25]
Вначале скорость прямой реакции вследствие высокой концентрации исходных веществ наибольшая. [26]
Тогда скорость прямой реакции ( с участием трех молекул газов) в k ( 2Смо) 2 ( 2С12) возрастает в 8 раз, а скорость обратной реакции, в которой участвуют две молекулы газа со k ( 2NOC1) 2, - только в 4 раза. Иными словами, увеличение давления сдвигает химическое равновесие в сторону реакции, производящей меньшее количество молекул газообразных веществ и тем самым снижающей давление в системе. При уменьшении давления равновесие смещается в противоположную сторону. [27]
Тогда скорость прямой реакции ( с участием трех молекул газов) v ft ( 2cNO) 2 ( 2cCI) возрастает в 8 раз, а скорость обратной реакции, в которой участвуют две молекулы газа v fe ( 2cNOC ]) 2, - только в 4 раза. [28]
 |
Изменение скорости прямой ( и и обратной ( vj реакций с течением времени ( /. [29] |
Постепенно скорость прямой реакции уменьшается, так как водород и йод вступают в реакцию и их концентрации понижаются. При этом скорость обратной реакции увеличивается, потому что концентрация образующегося йодоводорода постепенно возрастает. Когда скорости прямой и обратной реакций станут одинаковыми, наступает химическое равновесие. [30]
Страницы: 1 2 3 4