Скорость - любая химическая реакция
Cтраница 1
Скорость любой химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Объясняется это тем, что молекулы газов, двигаясь в различных направлениях с большой скоростью, сталкиваются друг с другом. Чем чаще они сталкиваются, тем быстрее протекает реакция. [1]
 |
Движение жидкости при работе турбинной мешалки. [2] |
Скорость любой химической реакции с повышением температуры увеличивается. Часто изменение температуры сказывается и на самом характере протекающей реакции. [3]
 |
Активность фермента трипсина различных животных в зависимости от температуры ( по Коштоянцу и Коржуеву. [4] |
Скорость любой химической реакции, как указывалось выше, обусловлена числом возможных столкновений между реагирующими молекулами. [5]
Скорость любой химической реакции связана с числом столкновений реагирующих молекул, однако, подсчеты показывают, что если бы все столкновения молекул реагирующих веществ вызывали реакции, то последние бы протекали со сверхвзрывной скоростью. [6]
Скорость любой химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и от температуры. [7]
Скорость любой химической реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул, так как число столкновений ] пропорционально концентрации реагирующих веществ. Однако не все столкновения молекул сопровождаются взаимодействием. Очевидно, скорость реакции зависит не только от числа столкновений, но и от каких-то свойств сталкивающихся молекул. [8]
Скорость любой химической реакции с повышением температуры увеличивается, а иногда изменение температуры сказывается и на самом характере протекающей реакции. Поэтому в тех случаях, когда скорость химической реакции при обычной температуре мала, реагирующую смесь нагревают, а в тех случаях, когда хотят замедлить течение какой-либо реакции, прибегают к охлаждению. Кроме того, целый ряд вспомогательных процессов требует подогрева или охлаждения. [9]
Скорость любой химической реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул, но если бы все столкновения сопровождались взаимодействием, то реакции протекали бы в очень короткие отрезки времени. [10]
Скорость любой химической реакции, зависящая от энергии активации и температуры, согласно известному уравнению Арре-ниуса, связана также с изменением энтальпии и энтропии исходных молекул при переходе их в состояние активного комплекса. Показана связь [34] между химическим и электрохимическим потенциалами системы и механическим воздействием на нее - локальным давлением. Последнее приводит к возрастанию химического я электрохимического потенциала вещества и значительному росту механо-химичеокой активности из-за локализации механо-химических эффектов в зоне фактического контакта трущихся поверхностей. Локальные давления в огромной Степени ( в не меньшей, чем температура) влияют на поверхностные химические и электрохимические реакции и хемосорбцию. [11]
Скорость любой химической реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул в единицу времени, но если бы все столкновения сопровождались взаимодействием, то реакции протекали бы в очень короткие отрезки времени. [12]
Скорость любой химической реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул, т.к. число столкновений пропорционально концентрациям реагирующих веществ. Однако не все столкновения молекул сопровождаются взаимодействием. Скорость реакции зависит не только от числа столкновений, но и от каких-то свойств сталкивающихся молекул. Это явление находит объяснение в теории активации Арре-ниуса. Согласно этой теории реакционноспособны только те молекулы, которые обладают запасом энергии, необходимым для осуществления той или иной реакции, т.е. избыточной по сравнению со средней величиной энергии молекулы. Эта избыточная энергия активной молекулы, благодаря которой становится возможна химическая реакция, носит название энергии активации. [13]
Скорость любой химической реакции имеет важное практическое значение. Зная скорость реакции, технолог может определить возможность осуществления и проведения той или иной реакции в производстве, эффективность и производительность установленного или запроектированного оборудования и пр. [14]
Скорость любой химической реакции определяется сложной зависимостью между скоростью собственно химического процесса и таких физических факторов, как перенос массы и теплопередача. При расчетах делается допущение, что термодинамическое рассмотрение применимо как для химического равновесия, так и для кинетики суммарной реакции. Эффекты массопередачи можно рассчитать теоретически для определенных моделей реагирующих систем и сравнить результаты с соответствующими данными, полученными на промышленных и лабораторных установках. Эти данные говорят о влиянии таких параметров процесса, как скорость газового потока и температуры предварительного нагрева газа перед вводом в реактор [7]; выявляется возможность видоизменения модели таким образом, чтобы она более точно соответствовала реальной реагирующей системе. Однако в большинстве работ по химической кинетике реакций газификации углеродов роль физических факторов, как правило, учитывается лишь частично или совсем не учитывается. Этот вопрос подробно рассматривается ниже. Следует заметить, что имеются большие расхождения кинетических данных различных авторов, что в значительной степени обусловлено неодинаковыми условиями опыта и трудностями, с которыми связан строгий учет всех сопутствующих физических факторов. [15]
Страницы: 1 2 3