Скорость - любая химическая реакция
Cтраница 2
Скорость почти любой химической реакции в значительной степени зависит от температуры и давления. [16]
 |
ИК-спектр поглощения гидроокиси свинца, полученной путем осаждения ее во вращающемся электромагнитном поле ( штриховая линия и вне магнитного поля. [17] |
Рассмотрим возможное изменение скорости любой химической реакции в переменном электрическом или электромагнитном поле. [18]
От каких факторов зависит скорость любой химической реакции. Какие дополнительные факторы влияют на скорость гетерогенных реакций. [19]
По закону действующих масс скорость любой химической реакции в гомогенной ( однородной) смеси пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [20]
На основании закона действующих масс скорость любой химической реакции может быть выражена следующим образом. [21]
Скорость разложения NaHCO3, как и скорость любой химической реакции, зависит от температуры. Повышение температуры положительно сказывается как на сдвиге равновесия в нужную нам сторону, так и на скорости реакции. [22]
Закон действующих масс. Закон, согласно которому скорость любой химической реакции пропорциональна произведению активностей ( или концентраций) реагирующих веществ. [23]
Следует иметь в виду, что константа скорости любой химической реакции, даже элементарного акта ( например, колебательного возбуждения), является сложной величиной, характеризующей данную молекулу. Она получается в результате усреднения по всем равновесным поступательным, вращательным и колебательным состояниям соударяющихся молекул. Легко понять, что в процессе протекания химической реакции заселенность различных уровней отличается от той, которая имела бы место при истинном равновесии. Поэтому константы скорости могут изменяться по мере протекания реакции и, таким образом, должны отличаться от равновесных констант скорости. [24]
Из уравнений ( 95) - ( 95а) следует, что скорость любой химической реакции зависит от величины ее константы и от концентрации реагирующих веществ, а следовательно, для реакции, протекающей в газовой фазе, - и от давления. [25]
Из уравнений ( 110) - ( 112-в) следует, что скорость любой химической реакции зависит от величины ее константы и от концентрации реагирующих веществ, а следовательно, для реакций, протекающих в газовой фазе, - и от давления. [26]
Фундаментом химической кинетики является закон действия масс, при идеальном соблюдении которого в разбавленных растворах скорость любой химической реакции пропорциональна произведению - концентраций веществ действительно участвующих в реакции. Она не зависит ни от концентраций других веществ, ни от наличия или отсутствия других реакций. Если вещество может реагировать само с собой, то, согласно этому закону, скорость реакции будет пропорциональна квадрату, кубу или даже более высоким степеням концентрации такого вещества. В частности, прямая и обратная реакции обратимого процесса являются независимыми, а суммарная скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакции. [27]
Для определения скорости и направления реакции основным фактором является энергия активации. Скорость любой химической реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул в единицу времени, но если бы все столкновения сопровождались взаимодействием, то реакции протекали бы в очень короткие отрезки времени. [28]
При изучении гомогенных реакций в растворах такое выражение обычно весьма удобно, чем и объясняются его возникновение и распространенность. Однако изменение концентрации не может быть принято в качестве величины, пригодной для измерения скорости любой химической реакции. [29]
Давление не влияет на скорость мономолекулярных реакций, поскольку каждая молекула в них реагирует самостоятельно. Для бимолекулярных реакций повышение давления увеличивает возможность столкновения реагирующих молекул и поэтому увеличивает скорость реакции. Большинство реакций углеводородов нефти характеризуется небольшими скоростями. Поэтому достижение равновесных концентраций конечных продуктов в ряде случаев затруднено. Скорость любой химической реакции увеличивается с повышением температуры, причем для большинства реакций при повышении температуры на 10 она увеличивается в 2 - 4 раза. [30]
Страницы: 1 2 3