Скорость - гетерогенная химическая реакция
Cтраница 2
Скорость гетерогенной химической реакции, отнесенная к единице поверхности катализатора, согласно теории катализа пропорциональна поверхностной концентрации вещества. Поверхностная концентрация, в свою очередь, пропорциональна доле 0, покрытой молекулами или атомами реагирующего вещества. [16]
Скорость сложной гетерогенной химической реакции определяется скоростью наиболее медленной стадии процесса. В рассматриваемой реакции (VII.6) такой стадией является диффузия кислорода из шлака в металл. [17]
Поскольку скорость гетерогенных химических реакций определяется как количество вещества, прореагировавшего на единице поверхности в единицу времени, то необходимо прежде всего установить, совпадает ли нремя действия катализатора со временем контакта или со временем работы установки. Выясним этот вопрос на следующем примере. [18]
Поэтому скорость гетерогенной химической реакции зависит от скорости подвода реагента в зону химической реакции, что является второй особенностью этих реакций. [19]
 |
Изменение режима реакции в зависимости от температуры. [20] |
Изменение скорости гетерогенной химической реакции будет зависеть от скорости потока реагирующего газа или жидкости относительно, например, твердой реагирующей поверхности. [21]
Для характеристики скорости гетерогенных химических реакций необходимо привлекать законы диффузии, кристаллизации и формальной кинетики. Для реакции, протекающей по типу изоморфного замещения, следует рассматривать баланс растворенного вещества Ki на реакционной поверхности. [22]
В каком случае скорость гетерогенной химической реакции А - продукты реакции, лимитирующей стадией которой является адсорбция исходного вещества, описывается уравнением 1-го порядка. [23]
 |
Зависимость теплового эффекта реакции каталитического крекинга легкого сырья от глубины превращения. [24] |
Во многих случаях скорости гетерогенных химических реакций на пористых катализаторах определяются не кинетикой химического превращения, а скоростью перемещения молекул реагирующих веществ из объема к поверхности гранулы катализатора и через поры катализатора к зоне реакции. В зависимости от того, какая стадия является наиболее медленной и, следовательно, определяющей, различают три основных режима. [25]
А - константа скорости гетерогенной химической реакции, отнесенная к единице поверхности катализатора. [26]
В тех случаях, когда скорости гетерогенных химических реакций, проводимых на твердых катализаторах, лимитируются диффузией реагирующих веществ к зоне реакции, часто оказывается целесообразным применять тонко измельченные катализаторы для ускорения внутренней диффузии и создавать интенсивное перемешивание в зоне реакции с целью увеличения скорости внешней диффузии. Для систем жидкость - жидкость скорость реакции может лимитироваться диффузией молекул из объема к поверхности раздела фаз и через пограничный слой. Для интенсификации процесса в системах жидкость - жидкость увеличивают поверхность фазового контакта реагирующих веществ путем увеличения их степени дисперсности и интенсивного перемешивания. [27]
Это и есть общее выражение скорости гетерогенной химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального перемешивания при условии постоянства объема реакционной зоны и установления стационарного режима в реакторе. [28]
Согласно основному постулату химической кинетики, скорость гетерогенной химической реакции прямо пропорциональна поверхностной концентрации вещества. [29]
Основным отличием скорости электрохимической реакции от скорости любой гетерогенной химической реакции является ее зависимость от потенциала. Поэтому очень часто эту фундаментальную зависимость сначала выражают графически в координатах: скорость реакции в единицах плотности тока ( i, А / м2) - потенциал или перенапряжение. Далее выводят кинетическое уравнение, описывающее данную поляризационную кривую или хотя бы часть ее и основанное на определенных представлениях о механизме протекающей реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4