Cтраница 4
При этом будем предполагать, что скорость гетерогенной химической реакции в кинетической области может быть описана уравнениями формальной кинетики ( гл. Это справедливо, если продукты реакции не тормозят ироцесс. [46]
Здесь есть некоторая аналогия в сложении термических сопротивлений теплопроводное / гей ( молекулярных и конвективных) при прохождении тепла через стенку, состоящую из ряда последовательно расположенных слоев. Величина / с может быть названа суммарной, или видимой константой скорости гетерогенной химической реакции. Такой подход к расчету суммарной скорости гетерогенной реакции в общем верно отражает взаимосвязь диффузии и химической кинетики реакции. Однако он основан на упрощенном представлении о характере диффузионного переноса и протекании самой химической реакции. Действительно, скорость гетерогенной реакции зависит от концентрации газа у реакционной поверхности. [47]
Согласно современным представлениям, в германии и в соединениях АШВУ атомы связаны химической связью со значительной ковалентной слагаемой. Преимущественно ко-валентный характер связи в германии и его ближайшем электронном аналоге - арсениде галлия обусловливает лимитирование скорости растворения их скоростью гетерогенной химической реакции. [48]
Задача формирования первичного ореола описывается системой из уравнения материального баланса (7.20) и уравнения кинетики химической реакции ( см. гл. При этом будем предполагать, что скорость гетерогенной химической реакции в кинетической области может быть охарактеризована уравнениями формальной кинетики. [49]
Следует также отметить, что реакции химической металлизации обычно проводят при высоких температурах, близких к температуре кипения раствора. При комнатных температурах реакция практически не протекает. Это указывает на то, что скорость металлизации лимитируется скоростью гетерогенных химических реакций, протекающих на каталитически активной поверхности. [50]
Таким образом, скорость гетерогенных процессов большей частью эпределяется скоростью диффузии. В этом случае наблюдаемая макро-жопическая кинетика реакции подчиняется уравнениям, характери - 5ующим процессы диффузии. Так, перемешивание раствора увеличива - т скорость выравнивания концентрации и повышает общую скорость растворения. Жидкость испаряется более интенсивно в токе движущегося над ней воздуха. Если скорость гетерогенной химической реакции значительно меньше, чем скорость диффузии, то скорость процесса в целом определяется скоростью химической реакции. В этом случае говорят, что процесс лежит в кинетической области и описывается соответствующими уравнениями данной химической реакции. [51]