Скорость - гомогенная химическая реакция
Cтраница 1
Скорость гомогенных химических реакций зависит от различных факторов и прежде всего - от состава смеси и температуры. Под скоростью реакции принято понимать изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. При этом совершенно безразлично, концентрация какого из реагирующих веществ рассматривается. Скорость реакции во времени непостоянна даже при одинаковых внешних условиях, так как концентрация исходных веществ уменьшается, а конечных - увеличивается. [1]
Скорость гомогенной химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Объясняется это тем, что молекулы газов, двигаясь в различных направлениях с большой скоростью, сталкиваются друг с другом. Чем чаще они сталкиваются, тем быстрее протекает реакция. Под концентрацией понимают массу вещества в единице объема и измеряют ее в кг / ж3 или, чаще, числом молей в 1 мъ. [2]
Скорость гомогенной химической реакции изменяется в ходе реакции. Поэтому скорость реакции всегда относится к какому-то моменту времени. [3]
Скорость гомогенных химических реакций зависит от многих факторов, и прежде всего от свойств и состава горючих веществ, среды и температуры. [4]
 |
Изменение концентраций реагентов при хими. [5] |
Итак, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением конц & нтрации одного из веществ, участвующих - в процессе, за единицу времени. [6]
 |
Электрохимические константы скорости k, некоторых электродных процессов, измеренные с ртутными электродами. [7] |
Задача о скоростях гомогенных химических реакций ( или в предельном случае о равновесиях), сопряженных с процессом переноса электрона, теоретически обычно решается на основе нормальных концепций скоростей в растворе, несмотря на то, что эти реакции протекают на поверхности электрода. [8]
Рассмотрим влияние на скорость необратимых гомогенных химических реакций внешних условий, таких, как концентрации реагирующих веществ, температура и каталитическое воздействие на процесс реакции. [9]
Как было указано, скорость гомогенной химической реакции зависит от температуры. Эту зависимость приближенно выражают правилом Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10 град скорость гомогенной химической реакции возрастает в 2 - 3 раза. Число, которое показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры на 10 град, называют температурным коэффициентом скорости реакции. [10]
По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их сте-хиометрических коэффициентов. [11]
Согласно понятиям химической кинетики, скорость гомогенной химической реакции определяется числом молей вещества, реагирующего в единицу времени в единице объема. [12]
В приведенных уравнениях w - скорость гомогенной химической реакции, выраженная в моль1 л 1 сек - wt - то же, но имеющая размерность люль1сек - 1; W2 - то же, но учитываемая в долях моля в сек. [13]
В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени. [14]
В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого -, либо из реагирующих веществ эа единицу времени. [15]
Страницы: 1 2