Скорость - гомогенная химическая реакция
Cтраница 2
Количественно зависимость скорости гомогенных реакций от температуры может быть выражена установленным опытным путем в приближенной форме правилом Вант-Гоффа. Согласно этому правилу при повышении температуры на 10 градусов скорость гомогенных химических реакций увеличивается в два - четыре раза. При этом безразлично, на каком именно отрезке температурной шкалы происходит повышение температуры. Число, показывающее, во сколько именно раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 10 градусов, называется температурным коэффициентом скорости реакции. Математически правило Вант-Гоффа может быть выражено следующим образом. [16]
Как было указано, скорость гомогенной химической реакции зависит от температуры. Эту зависимость приближенно выражают правилом Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10 град скорость гомогенной химической реакции возрастает в 2 - 3 раза. Число, которое показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры на 10 град, называют температурным коэффициентом скорости реакции. [17]
Наиболее простое значение эти величины имеют, если рассматривать не реакцию в пористом материале, но гомогенную реакцию, для которой реагирующее вещество поставляется диффузией из другой фазы; например, абсорбцию гааа жидкостью, сопровождаемую химической реакцией в жидкости. При этом D будет обозначать просто коэффициент диффузии реагирующего вещества в жидкости, а & - константу скорости гомогенной химической реакции в жидкости. [18]
Наиболее простое значение эти величины имеют, если рассматривать не реакцию в пористом материале, но гомогенную реакцию, для которой реагирующее вещество поставляется диффузией из другой фазы; например, абсорбцию газа жидкостью, сопровождаемую химической реакцией в жидкости. При этом D будет обозначать просто коэффициент диффузии реагирующего вещества в жидкости, а & - константу скорости гомогенной химической реакции в жидкости. [19]
В принципе площадь поверхности контакта газа и жидкости можно найти, если измерить скорость абсорбции газа в жидкости, с которой газ вступает в быструю химическую реакцию. Обычно для таких целей применяется абсорбция кислорода водным ра с-твором Na2SO3, содержащим в качестве катализатора ионы меди или кобальта. Если взаимодействие протекает быстро, то скорость абсорбции не зависит от тех факторов, которые оказывают влияние ( см. главу 8) на значения k L, полученные при одной физической абсорбции. Скорость процесса определяется скоростью гомогенной химической реакции и коэффициентом диффузии. [20]
Было установлено, что в критической точке двойного раствора молекулярная диффузия прекращается. Этот факт в свою очередь вызывает ряд особенностей в протекании более сложных процессов массопереноса - замедление скорости гомогенной химической реакции, независимость скорости от концентрации при протекании гетерогенной химической реакции. [21]
Было установлено, что в критической точке двойного раствора молекулярная диффузия прекращается. Этот факт в свою очередь вызывает ряд особенностей в протекании более сложных процессов массопереноса - замедление скорости гомогенной химической реакции, независимость скорости от концентрации при протекании гетерогенной химической реакции. [22]
 |
Изменение концентраций реагентов при химическом взаимодействии. [23] |
Реакции могут протекать с различными скоростями. Скорость реакции определяется прежде всего природой реагирующих веществ. Но реакция, имеющая практически нулевую скорость при комнатной температуре, может протекать быстро при нагревании; можно резко ускорить взаимодействие при помощи катализатора. Скорость химической реакции зависит от условий протекания процесса. Итак, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации одного из веществ, участвующих в процессе, за единицу времени. [24]
При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших рН наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении рН высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. Эти факты говорят о том, что ток первой волны лимитируется скоростью гомогенной химической реакции протонизации: А - Н - - НА. [25]
Страницы: 1 2