Cтраница 1
Скорость рекомбинации атомов можно определить фотометрическим методом, так как молекула иода поглощает в видимой области, где атом иода не поглощает. Объяснение этого выражения третьего порядка заключается в том, что для образования молекулы иода из двух атомов необходима третья частица для отвода избытка кинетической энергии, чтобы молекула не распалась вновь. [1]
Скорость рекомбинации атомов на поверхности зависит в ряде случаев от природы вещества поверхности. Так, было найдено, что скорость рекомбинации атомов водорода на различных поверхностях убывает в следующем ряду: Pt, Pd, W, Fe, Cr, Ag, Cu, Pb. Интересно, что по отношению к водородному перенапряжению металлы располагаются в такой же ряд. Перенапряжение водорода возрастает от Pt к РЬ. [2]
Скорость рекомбинации атомов на поверхности зависит в ряде случаев от природы вещества поверхности. Так, было найдено, что скорость рекомбинации атомов водорода на различных поверхностях убывает в следующем ряду: Pt, Pd, W, Fe, Cr, Ag, Си, Pb. Интересно, что по отношению к водородному перенапряжению металлы располагаются в такой же ряд. Перенапряжение водорода возрастает от Pt к РЬ. [3]
Скорость рекомбинации атомов зависит в ряде случаев от природы вещества поверхности. [4]
Скорость рекомбинации атомов на поверхности зависит в ряде случаев от природы вещества поверхности. Так, было найдено, что скорость рекомбинации атомов водорода на различных поверхностях убывает в следующем ряду: Pt, Pd, W, Fe, Cr, Ag, Cu, Pb. Интересно, что по отношению к водородному перенапряжению металлы располагаются в такой же ряд. Перенапряжение водорода возрастает от Pt к РЬ. [5]
Скорость рекомбинации атомов зависит в ряде случаев от природы вещества поверхности. [6]
Скорость рекомбинации атомов иода в растворах была определена и более обычными фотохимическими методами. Полученные результаты приведены в табл. ХП. [7]
Скорость рекомбинации атомов иода в растворах была определена и более обычными фотохимическими методами. [8]
Если скорость рекомбинации атомов водорода невелика по сравнению со скоростью разложения формиата, то изменение температуры должно изменять состав поверхности и, таким образом, кажущуюся энергию активации. [9]
Хотя измерения скорости рекомбинации атомов не являются очень точными, все же хорошо установлено, что константа скорости имеет отрицательный температурный коэффициент. Согласно теории, развитой в работе [22], это является следствием снижения К и G ( T) при увеличении температуры. [10]
Определите константу скорости рекомбинации атомов иода ( радиус атома иода равен 2 15 10 - 8 см) в гексане и глицерине при 300 К, если вязкости этих растворителей равны 0 326 и 1490 сП соответственно. [11]
Некоторые характерные константы скорости рекомбинации атомов приведены в табл. III. Можно отметить, что они все, по-видимому, лежат вблизи Ю9 5 0 5 л2 / ( моль2 - се к) при 300 К и примерно на порядок ниже при 3000 К. [12]
Изложенный способ вычисления скорости рекомбинации атомов Н может быть применен и к другим атомам и вообще к другим частицам. Следует отметить, что в рассмотренном случае система имеет только одну степень свободы, которая служит резервуаром избыточной энергии. Если таких степеней свободы больше, как, например, в случае рекомбинации радикалов или в случае присоединения атома или радикала к молекуле, то при той же энергии активации скорость реакции соответственно повышается. [13]
Это означает, что скорость рекомбинации атомов, сопровождаемой излучением колебательных квантов, ничтожно мала по сравнению со скоростью рекомбинации, сопровождаемой излучением электронного спектра. [14]
Имеются точные данные по скорости рекомбинации атомов водорода [38], брома [39] и иода [40] в присутствии различных газов при 20 С. [15]