Скорость - создание - пересыщение
Cтраница 1
Скорость создания пересыщения как при политермических, так и при изотермических способах является важным параметром, оказывающим значительное влияние на кристаллизацию. От нее зависит исходная концентрация жидкой фазы, при которой начинается гародышеобразование. Исходная же концентрация или, что то же, исходное пересыщение, влияет на скорость зародышеобра-зования и кинетику фазообразования в целом. [1]
Чем выше скорость создания пересыщения, тем больше образуется центров кристаллизации и тем меньше получается средний размер кристаллов десублимата. [2]
Кроме того, весьма важную роль играет скорость создания пересыщения, точнее, соотношение между последней и скоростью кристаллизации в данных условиях. В тех случаях, когда пересыщение создается очень медленно, кристаллизация может начаться в течение процесса создания пересыщения. При этом определить и изучить скорость кристаллизации в чистых условиях может оказаться весьма затруднительным. [3]
Кинетика кристаллизации сульфата аммония в конкретных условиях зависит от скорости создания пересыщения, степени пересыщения, при которой начинается и идет образование осадка и прочих, обычных для процесса кристаллизации условий. [4]
Процесс кристаллизации из раствора в общем случае определяется степенью пересыщения и соотношением скоростей создания пересыщения и кристаллизации. В условиях синтеза эмульсий имеет место в начальный период и сильное пересыщение, и большая скорость образования кристаллов, - поэтому подбор нужного сочетания условий проведения процесса представляет особую трудность. В двух крайних случаях кристаллизационный процесс может происходить или за счет созданного при эмульсификации ( в результате реакции двойного обмена Ag Hal - - AgHal) пересыщения и дальнейшего роста эмульсионных зерен по Оствальду, или за счет постепенного введения в реакционную смесь реагирующих веществ. На практике протекают всегда оба процесса одновременно, один из них может являться лишь преобладающим. [5]
Скорость фазовых превращений твердая фаза-пар и пар-твердая фаза, подобно скоростям других фазовых превращений, зависит от скорости создания пересыщения и кинетики самого фазового превращения. Для процессов сублимации и десублимации, как и для процессов растворения и кристаллизации, влияние этих факторов проявляется по-разному. [6]
Из уравнения ( 95) следует, что масса кристаллов в кристаллизаторе тем больше, чем выше скорость создания пересыщения, среднее время пребывания кристаллов и чем меньше их минимальный размер в продукте. [7]
 |
Зависимость скорости движения капель от их диаметра. [8] |
Теплообмен между каплей и сплошной фазой. При контактной кристаллизации скорость создания пересыщения зависит от скорости охлаждения сплошной фазы ( раствора или расплава), то есть от скорости отвода тепла от сплошной фазы к дисперсной каплями инертной жидкости. Представляет интерес выяснение возможности применения имеющихся результатов по массо-передаче между одиночной каплей и сплошной средой для описания процесса теплопередачи. [9]
Это пересыщение выражается перегревом системы. Кроме того, было показано, что решающим фактором, определяющим процесс сажеобразовапня при термическом разложении, действительно является скорость создания пересыщения. [10]
В производстве дикальцийфосфата пересыщенные растворы образуются в результате химического взаимодействия фосфорной кислоты с известью или карбонатом кальция. Нейтрализация фосфорной кислоты идет с очень большой скоростью. Следовательно, скорость создания пересыщения очень велика. В результате около частиц извести или карбоната кальция быстро образуется слой пересыщенного раствора. Так как пересыщение создается быстро, оно оказывается достаточным для начала кристаллизации СаНРО4 - 2Н2О прежде всего в приповерхностном слое. Поэтому весьма вероятным оказывается образование пассивирующих кристаллических пленок фосфата на поверхности твердых частиц. [11]
От того, как оно создается, во многом зависят ход кристаллизации и свойства осадка. Важную роль играют скорость создания пересыщения и способ его получения. Если оно появляется в результате охлаждения, от скорости понижения температуры зависит степень переохлаждения, при которой начнется кристаллизация. Предельное же переохлаждение в свою очередь определяет в той или иной мере количество образовавшихся центров кристаллизации и дисперсионный состав осадка. Если пересыщение возникает в результате химической реакции, важную роль начинает играть скорость ее протекания. В известном смысле здесь имеется параллель между скоростью химической реакции и скоростью охлаждения. [12]
Особое значение для кристаллизационного процесса имеет тот факт, что пересыщение в нем создается за счет ряда взаимосвязанных химических реакций. При сочетании фазовых превращений с химическим взаимодействием результирующая скорость образования осадка зависит от скоростей сопряженных процессов. При описании кинетики кристаллизации бикарбоната натрия в карбонизационной колонне нужно учитывать, что скорость создания пересыщения обусловливается и карбонизацией и понижением температуры по высоте колонны. Следует также учитывать скорости промежуточных реакций, связанные, например, с образованием и гидролизом карбамата аммония. [13]
По нашему мнению, основным принципом классификации промышленных кристаллизаторов является характер условий образования зародышей кристаллов. Как известно, последние могут образовываться либо в растворах, не содержащих кристаллической подкладки, либо в суспензии кристаллов. В первом случае происходит постепенное возрастание пересыщения раствора до уровня, при котором возможно образование новых центров на твердых активных примесях. Затем скорость образования зародышей возрастает вследствие генерирующего действия поверхности возникающих кристаллов и, по мере снятия начального пересыщения, начинает убывать, стабилизируясь на уровне, при котором скорость создания пересыщения равна скорости кристаллизации. Для этого случая характерно высокое и нестабильное начальное пересыщение раствора; величина его крайне чувствительна к колебаниям температуры, содержания твердых примесей, темпу создания пересыщения. [14]
Величина Ас в данный момент времени определяется ходом нескольких процессов. К ним относятся абсорбция СО2, изменение температуры и кристаллизация соли. Кроме того, на кинетику выделения бикарбоната натрия оказывает влияние предварительное образование карбамата аммония. С понижением температуры скорость создания пересыщения раствора увеличивается, что приводит к ускорению кристаллизации бикарбоната натрия. [15]
Страницы: 1 2