Скорость - установление - сорбционное равновесие
Cтраница 1
 |
Примерные выходные кривые. [1] |
Скорость установления сорбционного равновесия определяют также в статических условиях. Для этого ряд навесок ( 1 г) воздушно-сухого сорбента заливают 50 мл испытуемого раствора. Через определенные промежутки времени берут одну из проб, раствор отделяют от сорбента и в нем титрованием определяют количество поглощенного иона. Исследования проводят до прекращения процесса ионного обмена. [2]
Феноло-формальдегидные смолы отличаются малой скоростью установления сорбционного равновесия. [3]
 |
Кинетические кривые сорбции некаля 1 0 г анионита АВ-16Г в. [4] |
Были проведены две серии опытов по определению скорости установления сорбционного равновесия на анионите АВ-16Г в Cl-форме при количестве сорбента в пробе 0 5 и 1 0 г воздушно-сухой смолы. [5]
При этом решении задачи не учитываются все кинетические факторы, как-то: скорость установления сорбционного равновесия и продольная диффузия вещества в колонке. Предполагается, что равновесие в системе устанавливается мгновенно. Практическая реализация такого рода процессов связана с выполнением двух требований: с одной стороны, скорость протекания раствора должна быть настолько малой, чтобы в каждом сечении колонки вещество на сорбенте и в растворе находилось бы в состоянии, возможно более близком к равновесному, и, с другой стороны, чтобы линейная скорость протекания раствора была значительно больше скорости диффузии вещества вдоль колонки. Выполнение этих противоречивых требований возможно лишь для систем, в которых быстро наступает сорбционное равновесие. [6]
В экспериментальном отношении сорбционные исследования являются очень сложными и трудоемкими, так как скорость установления сорбционного равновесия очень невелика. Результаты сорбциошшх исследований зависят от правильности подбора объектов исследования ( сорбат - сорбент), герметичности установки и многих других факторов. [7]
Определение обменной емкости в статических условиях дает возможность характеризовать ионообменные группы, их число и скорость установления сорбционного равновесия. [8]
Кроме рассмотренных выше, имеется еще один фактор размывания, значение которого в хроматографии в большинстве случаев оказывается определяющим. Этим фактором является конечность скорости установления сорбционного равновесия, поэтому иногда его называют кинетическим. В результате поглощения молекул сорбентом они некоторое время / а находятся в неподвижном состоянии, в то время как центр тяжести полосы продолжает движение по колонке. Наоборот, в свободном состоянии молекулы сорбента перемещаются со скоростью элюента и быстрее, чем центр тяжести полосы, и обгоняют его. Случайный характер этого процесса вызывает расширение полосы. [9]
Не владея еще методом непосредственного определения размеров макромолекулярной пористости ионообменных смол, для оценки степени проницаемости смолы мы вынуждены пользоваться косвенными характеристиками. Последние сводятся к определению скорости установления сорбционного равновесия для ионов различной величины или к определению степени набухаемости смолы. [10]
Обмен ионов в гетерогенных системах протекает не только в водных растворах, но и при использовании других растворителей, в которых наблюдается диссоциация электролитов. Даже при очень небольшом содержании воды в водно-спиртовых или водно-ацетоновых растворах скорость установления сорбционного равновесия достаточно велика. Большие возможности открываются при применении неводных растворов для изменения условий обмена ионов органических соединений. [11]
Емкость, определенная в статических условиях, может, в зависимости от типа ионита, в известной степени отличаться от величины, полученной в динамических условиях сорбции. Испытания в статических условиях характеризуют ионогенные группы, их число и скорость установления сорбционного равновесия. Динамические характеристики поглотительной способности дают представление относительно числа ионогенных групп сорбента, принимающих участие в реакции ионного обмена в конкретных условиях сорбции. [12]
Ионообменная емкость сорбента условно характеризуется количеством ионов электролита, поглощенных единицей массы или объема ионита из раствора. Величины статической и динамической ионообменной емкости могут различаться, так как статическая емкость характеризует функциональные группы, их число и скорость установления ионообменного сорбционного равновесия, а динамическая позволяет установить относительное число функциональных групп, действительно принимающих участие в реакции ионного обмена в динамических условиях проведения процесса. [13]
Применение ионитов столь разнообразно, что невозможно предсказать все те требования, которые могут быть предъявлены к ним при решении конкретных задач. Обычно качество ионитов отражают условной оценкой сорбционных свойств ионита ( полная емкость сорбента, емкость сорбента при различных рН среды, скорость установления сорбционного равновесия, объем десорбирующего раствора и полнота десорбции); физических свойств ионита в определенных условиях ( набухаемость и прочность зерен, теплостойкость и химическая стойкость); сведениями относительно стойкости к фильтруемым средам и к окислительному действию кислорода воздуха и, наконец, описанием внешней формы и цвета поглотителя. [14]
Ионообменная емкость сорбента условно характеризуется количеством иопоз электролита, поглощенных единицей веса или объема ионита из раствора. Величина статической ионообменной емкости может отличаться от динамической ионообменной емкости, так как статическая емкость характеризует функциональные группы, их число и скорость установления ионообменного сорбционного равновесия, а динамическая емкость позволяет установить относительное число функциональных групп, принимающих действительное участие в реакции ионного обмена в динамических условиях проведения процесса. [15]
Страницы: 1 2