Скорость - адсорбция - кислород
Cтраница 1
Скорость адсорбции кислорода значительно больше скорости разложения. [1]
Скорость адсорбции кислорода значительно меньше скорости разложения. В этом случае не должно быть торможения кислородом, что, однако, противоречит наблюдениям. [2]
Скорость адсорбции кислорода платиной на первых стадиях настолько велика, что ее трудно измерить с достаточной точностью. Начальная скорость адсорбции кислорода платиновой чернью пропорциональна давлению кислорода и, невидимому, определяется скоростью подвода кислорода к поверхности. После достижения на поверхности определенной концентрации кислорода адсорбция резко замедляется. Энергия активации этой медленной стадии составляет 4 - 5 ккал / моль. [3]
Скорость адсорбции кислорода платиной на первых стадиях настолько велика, что ее трудно измерить с достаточной точностью. Начальная скорость адсорбции кислорода платиновой чернью пропорциональна давлению кислорода и, повидимому, определяется скоростью подвода кислорода к поверхности. После достижения на поверхности определенной концентрации кислорода адсорбция резко замедляется. Энергия активации этой медленной стадии составляет 4 - 5 ккал / моль. [4]
 |
Адсорбция кислорода из воздуха на порошке цеолита NaA. [5] |
Однако скорость адсорбции кислорода при таких температурах настолько мала, что этот процесс нельзя использовать для разделения газов. [6]
Изменение скорости адсорбции кислорода и изменение его реакционной способности определяются общим фактором. Об этом свидетельствуют полученные нами данные по реакционной способности кислорода, адсорбированного на серебре, в реакции с Н2 и СО. [7]
Под действием света скорость адсорбции кислорода на антрацене увеличивается, так же как и на сернистом цинке, по-видимому, в результате образования при этом пар электрон - дырка. [8]
Исследования показали, что скорость адсорбции кислорода масляными пленками в присутствии сиккативов возрастает. Эта показывает, что сиккативы ускоряют активацию кислородом а-метиленовых групп, как это указано в гл. [9]
Исследования показали, что скорость адсорбции кислорода масляными пленками в присутствии сиккативов возрастает. Это показывает, что сиккативы ускоряют активацию кислородом а-метиленовых групп, как это указано в гл. [10]
Такое предположение подкрепляется тем, что скорость адсорбции кислорода на платине велика и значительно превышает скорость окисления двуокиси серы. Кроме того, из опытов Тэйлора и Ленера следует, что молекулярность контактного окисления двуокиси серы на платине равна единице, в то время как если бы лимитирующей являлась первая стадия, молекулярность должна была бы равняться двум. [11]
Исследование температурной зависимости адсорбции показало, что рост скорости адсорбции кислорода при растворении окиси лития в NiO и ZnO вызван снижением энергии активации Е адс и более медленным ростом ее при увеличении степени заполнения поверхности. Снижение же скорости адсорбции кислорода при растворении окиси железа в NiO связано с более крутым ростом Яадс при увеличении степени заполнения поверхности. Уровень Ферми при растворении Li2O в NiO и ZiO снижается. Это должно было бы привести к снижению теплот адсорбции газов акцепторов и повышению теплот адсорбции газов - доноров электронов. Изменение Яадс должно было быть обратным. Экспериментально найдено противоположное влияние растворения Li2O на адсорбцию. [12]
Как видно из настоящей работы, при соответствующих 6 скорость адсорбции кислорода является величиной одного порядка со скоростью окисления водорода на тех же катализаторах. Очевидно, можно считать установленным, что адсорбция водорода не может давать заметного вклада в скорость окисления водорода на золоте, меди и серебре. Возрастание активности золота в реакции ( III) в присутствии муравьиной кислоты [27] не противоречит этому. Как показано в [27], в последнем случае механизм окисления существенно изменяется, и образование воды идет не за счет реакции кислорода с водородом, а за счет реакции кислорода с адсорбированными на золоте атомами водорода, образующимися при разложении НСООН. Приведенные соображения дают основание утверждать, что окисление водорода в присутствии металлов 16 группы идет по ударному механизму в результате взаимодействия адсорбированного кислорода с налетающим из газовой фазы водородом. [13]
При потенциалах, более положительных, чем потенциал начала пассивации, скорость адсорбции кислорода уже превышает скорость обновления поверхности. Все большая часть поверхности титанового электрода покрывается хемосорбированным кислородом, вследствие чего сокращается активная поверхность металла и уменьшается плотность анодного тока. Епп, соответствующем минимуму плотности анодного тока, электрод полностью покрыт адсорбированным кислородом. Далее при потенциалах положительнее нуля в пассивной области анодное растворение титана идет с образованием четырехвалентных ионов титана, и для всех скоростей обновления поверхности наблюдается область независимости анодного тока от потенциала. [14]
По-видимому, при увеличении степени заполнения поверхности кислородом растет скорость окисления дурола и уменьшается скорость адсорбции кислорода. Зависимость констант скорости окисления и адсорбции кислорода от заполнения поверхности кислородом свидетельствует о ее неоднородности по энергиям связи. [15]
Страницы: 1 2 3