Простая зфира

Cтраница 1

Простые зфиры образуются также при дегидратации С. [1]

Простые зфиры нестойки к окислению. Окисление ведет к разрушению молекулы эфира с образованием ряда новых веществ, весьма активных в химическом отношении. Наличие примесей этих веществ заметно изменяет свойства эфира и является поэтому крайне нежелательным, независимо от того, для каких целей применяется тот или иной эфир. Особенно опасно наличие продуктов окисления в этиловом эфире, применяемом для наркоза, ибо это может быть чревато тяжелыми последствиями для больного. Рассмотрим поэтому процесс окисления простых эфиров на примере диэтилового эфира, на котором мы остановимся подроб-но как на представителе простых эфиров, широко используемом в медицине. [2]

Спектр ЯМР Н этилового эфира коричной кислоты в СС14. [3]

Простые зфиры в общем случае очень устойчивы. Большинство алифатических простых эфиров растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием солей оксония. При разбавлении водой соли распадаются; эту особенность можно использовать для выделения простых эфиров из смесей. Арил-алкиловые эфиры образуют оксониевые соли только с концентрированной серной кислотой, причем частично идет и сульфирование ароматического ядра. [4]

Простые зфиры из фенолов получаются труднее, но над ThO-при 400 процесс протекает гладко. [5]

Простые зфиры также образуются при повышенных температурах или в присутствии катализаторов, которые, ускоряя этерификацию, в то же время благеприятствуют протеканию побочных реакций за счет эпоксидных групп. [6]

Простые зфиры окисляются, как и углеводороды, по сво-боднорадикальному цепному механизму: первоначальными промежуточными продуктами являются гидроперекиси. [7]

Простые зфиры - это органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R - О-R, где R и R - радикалы, которые могут быть различными или одинаковыми. [8]

Простые зфиры различаются по радикалам, связанным с кислородом. В этих соединениях возможна изомерия цепи каждого из этих радикалов. Возможна также и метамерия, когда эфиры с одинаковым молекулярным весом имеют разные радикалы ( см. стр. [9]

Простые зфиры N - метилоламидов а N-меггшлолилшдов. [10]

Простые зфиры целлюлозы приготовляются в промышленности обработкой шелсчнсй целлюлозы ( древесной или хлопковой) хлористым алкилом. Алкилбрсмиды и иодиды являются более реакционнсспособными, чем хлориды, но они не используются из-за высокой стоимссти. [11]

Циклические поливиниловые простые зфиры имеют более сложную структуру полосы поглощения группы С-О, чем линейные полиэфиры. Наблюдается слабая полоса карбонильной группы сложного эфира, она, как и полоса около 1250 см -, указывает на присутствие поливинилацетата. [12]

Низшие простые зфиры этиленгликоля известны в химической практике под названием целлозольвов, так как вначале их использовали для растворения эфиров целлюлозы. Наиболее распространены метил -, зтил - и бутилцеллозольвы, на долю которых приходится большая часть окиси этилена, перерабатываемой в эфиры гликолей. [13]

Простыми зфирами называются соединения, в молекулах которых имеется два углеводородных радикала, соединенных между собой атомом кислорода: R - О - R. Оба радикала в простых эфи-рах могут быть одинаковыми или различными. [14]

Комплексообразующими агентами, могут служить простые зфиры, третичные амины, сложные эфиры, кетоны и нитроароматические соединения. Особенно эффективными комплексообразующими агентами являются диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, триэтиламин и этилацетат. Комплексообразователь может быть добавлен вместе с металлоорга-ническим соединением, соединением переходного металла или с раствором мономера. Комплексообразователи типа диэтилового эфира или тетра-гидрофурана могут быть использованы в качестве основного компонента инертного растворителя, применяемого в качестве реакционной среды. Особенно хороших результатов достигают, если в качестве реакционных сред берут алифатические углеводороды типа гептана и гексана, ароматические углеводороды, например толуол, и галоидированные алифатические углеводороды типа метиленхлорида и этиленхлорида. [15]

Страницы: 1 2 3