Скорость - десорбция - водород
Cтраница 1
 |
Влияние продолжительности травления в 10 % - ной H2SO4, 70 С, стали 08кп на ве.| Зависимость интенсивности излучения N i63 стали 08кп от времени выдержки в растворе NiSO4. [1] |
Скорость десорбции водорода можно считать постоянной, так как увеличение пластичности стали происходит по прямолинейной зависимости от продолжительности обработки в растворе сульфата никеля. Сопоставление данных рис. 58 и 60 позволяет сделать предположение о том, что скорость десорбции водорода из стали при выдержке в растворе, содержащем NiSO4, находится в прямой зависимости от скорости процесса осаждения никеля на поверхности стали. [2]
Более поразительным является равенство скорости десорбции водорода с насыщенной поверхности и скорости разложения при той же температуре. Из этого следует, что стадией, определяющей скорость процесса разложения, является десорбция молекул водорода с насыщенной поверхности, полностью покрытой водородными атомами. [3]
Установлена прямая пропорциональность между скоростью десорбции водорода с никелевой черни и количеством последней ( рис. 2), что указывает на отсутствие диффузионных затруднений при термодесорбции. Пик, соответствующий десорбции водорода ( см. рис. 1), асимметричен. Математическая обработка таких спектров [16] свидетельствует о протекании десорбции водорода по первому порядку. [5]
 |
Эффективные коэффициенты диффузии, см2 / с. [6] |
С понижением температуры среды до - 40 С существенно замедляется скорость десорбции водорода в окружающую атмосферу. Максимальное содержание водорода в ЗТВ при температуре 20 С достигается за 1 - 3 ч, а при низких температурах - за 20 - 40 ч с сохранением этого условия длительное время. Также следует отметить, что предварительный подогрев приводит к резкому снижению уровня водорода в первые 30 мин после окончания сварки. Поэтому после окончания десорбции водорода из шва наряду с предварительным подогревом желателен и послесварочной нагрев соединения, особенно при отрицательной температуре воздуха. [7]
Значение а 2 для каталитического механизма базируется на допущении, что скорость десорбции водорода, образующегося из адсорбированных на поверхности атомов, является скоростью бимолекулярного процесса или что i / СЭн, где 9н - доля заполненной поверхности. [8]
Таким образом, факт более быстрой потери водорода палладием при реакции с этиленом по сравнению со скоростью десорбции водорода в вакуум следует считать установленным. Отметим еще, что налет № 152, теряющий водород в вакуум сравнительно быстро ( мало уставший, ср. [9]
Следующая серия опытов была посвящена сравнению скоростей реакции между растворенным в палладии водородом с этиленом, бутиленом и ацетиленом со скоростью десорбции водорода из палладия в вакууме. [10]
 |
Ход изменения давления газа Р и сопротивления налета R при гидрировании этилена растворенным в палладии водородом. Опыт № 152. [11] |
В табл. 1 приводятся результаты двух типичных опытов № 152 ( см. также рис. А) и № 163, сильно различающихся по отношениям скорости гидрирования к скорости десорбции водорода. [12]
Поскольку в наших опытах получена длина цепи много меньше единицы, очевидно, что механизм реакции не может быть цепным. Из теоретических соображений следует, что при скорости десорбции водорода, много меньшей скорости обмена, и при радикальном механизме реакции в наших опытах должна была получиться длина цепи, равная / 2, поскольку в эквимолекулярной смеси атом водорода, попавший на поверхность в результате диффузии, имеет равную вероятность рекомби-нировать с атомом Оадс. [13]
Как было предположено, скорость разложения германа соответствует скорости десорбции водорода при полном покрытии, приведенное выше соотношение скоростей разложения указывает, следовательно, и соотношение скоростей десорбции водорода и дейтерия с насыщенной поверхности. [14]
После опытов с этиленом последний удалялся и вновь измерялась скорость десорбции водорода в вакуум. [15]
Страницы: 1 2