Действительная скорость - реакция
Cтраница 1
Действительная скорость реакции определяется одновременно факторами, указанными в пп. Следовательно, и локализация зоны плазмы, в которой проходит реакция, определяется этими же двумя факторами. [1]
Зии-лом, который определяется отношением действительной скорости реакции к такой скорости реакции, которая должна быть в случае, если концентрация реагирующего газа была бы одинакова во всем материале. [2]
Тиле коэффициент, определяемый как отношение действительной скорости реакции к той скорости реакции, которая наблюдалась бы, если бы концентрация реагирующего газа была постоянна по всему образцу. [3]
Для того, чтобы подойти к действительной скорости реакции в растворе, нужно принять во внимание эффективные столкновения и ввести в уравнение ( 569) множитель Больцмана. [4]
 |
Степень использования внутренней поверхности катализатора. [5] |
Степень использования внутренней поверхности ( определяемая как отношение действительной скорости реакции к величине скорости, достигаемой при условии равенства концентраций у всей внутренней поверхности зерна и в потоке) зависит от размера зерна, повышаясь с уменьшением его диаметра. [6]
Эти рассуждения показывают, что при надлежаще выбранных условиях действительные скорости реакции на каталитической поверхности могут быть измерены динамически. Возникают затруднения в тех случаях, когда зерна катализатора пористы и каталитическая реакция протекает главным образом внутри этих пор. В таком случае замедленная диффузия через узкие поры может оказаться недостаточно быстрой, чтобы соответствовать скорости1 поступления реагирующих веществ, что приведет к повышенной концентрации в газовом пространстве по сравнению с концентрацией у внутренней поверхности пор. Зельдовичем [3] было вычислено, что Е этом случае даже температурные коэффициенты суммарной реакции могут значительно отличаться от температурных коэффициентов поверхностной реакции, например быть в 2 раза меньше последних. Действительно, Шваб и Цорн [5] наблюдали на никелевых скелетных катализаторах оба эти случая без промежуточной области. [7]
Соответствия между двумя теориями в приведенном выше случае не наблюдается, если рассматривать действительную скорость реакции двух простых атомов, соединяющихся друг с другом; до тех нор пока третье тело не примет освобождающуюся при образовании связи энергию ( если энергия но уходит в виде излучения), молекула всегда будет диссоциировать, и скорость реакции соединения будет равна нулю. [8]
Уменьшение скорости реакции внутри зерен катализатора в результате диффузии реагентов внутрь, а продуктов реакции изнутри зерен и вследствие теплопроводности можно учесть с помощью эффективности катализатора Ес, Эффективность катализатора определяется как отношение действительной скорости реакции внутри зерен катализатора к скорости, которая имела бы место в том случае, если бы температура и концентрация внутри зерен были бы такими же, как и на их поверхности. [9]
В этом уравнении первый член правой части представляет собой скорость увеличения массовой доли WAI Для бесконечно медленной реакции. Поэтому lrUi P Равно разности между этой скоростью и измеренным приростом w 4j в единицу времени. Если действительная скорость реакции была бы чрезвычайно высока, мы нашли бы, что WAI остается практически равной нулю в течение всего эксперимента. Количество реагента, превращенного в единицу времени, в этом случае равно скорости добавления реагента. Предположение об однородности реакционной смеси для таких условий несостоятельно, и постановка эксперимента становится бессмысленной. [10]
В этом уравнении первый член правой части представляет собой скорость увеличения массовой доли WAI для бесконечно медленной реакции. Поэтому Илг Р Равно разности между этой скоростью и измеренным приростом WAI в единицу времени. Если действительная скорость реакции была бы чрезвычайно высока, мы нашли бы, что wAl остается практически равной нулю в течение всего эксперимента. Количество реагента, превращенного в единицу времени, в этом случае равно скорости добавления реагента. Предположение об однородности реакционной смеси для таких условий несостоятельно, п постановка эксперимента становится бессмысленной. [11]
Уравнения (1.3) и (1.5) будут широко использованы в последующих главах и в особенности применительно в газовым реакциям, протекающим в проточных ( открытых) системах. Теперь следует остановиться на особом виде этих уравнений. Как уже отмечалось выше, действительная скорость реакции находится из уравнения (1.2), которое справедливо для реакций, протекающих в непроточных ( закрытых) системах. [12]
Для теоретического определения области протекания процесса необходимо оценивать скорости процесса диффузии и химической реакции раздельно, как для независимых процессов. Соотношения этих скоростей определяют область протекания процесса в целом. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности более скорости процесса диффузии к этой поверхности. Благодаря медленности подвода веществ на поверхность, скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости процесса диффузии. Концентрация вещества на поверхности при этом мала, а градиент концентрации около поверхности получается большим. Наоборот, в кинетической области, когда независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорость реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [13]
Для теоретического определения области протекания процесса необходимо оценивать скорости диффузии и химической реакции отдельно, как скорости независимых процессов. Отношение определенных таким образом скоростей указывают область протекания процесса в целом. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности больше скорости диффузии к этой поверхности. Обе эти скорости равны, но благодаря медленному притоку веществ к поверхности скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости диффузии. Концентрация вещества на поверхности при этом мала, а градиент концентрации вблизи поверхности оказывается большим. И наоборот, в кинетической области, где независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорости реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [14]
Для теоретического определения области протекания процесса необходимо оценивать скорости диффузии и химической реакции отдельно, как скорость независимых процессов. Отношение определенных таким образом скоростей указывают область протекания процесса в целом. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности больше скорости диффузии к этой поверхности. Обе эти скорости равны, но благодаря медленному притоку веществ к поверхности скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости диффузии. Концентрация вещества на поверхности при этом мала, а градиент концентрации вблизи поверхности оказывается большим. И, наоборот, в кинетической области, где независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорости реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [15]
Страницы: 1 2