Cтраница 1
Общая скорость процесса при сгорании углерода в закоксо-ванном катализаторе определяется или кинетикой сгорания уг леродаУ находящегося в порах зерна, или диффузией кислорода через поры катализатора или одновременно кинетикой реакции и диффузией через поры. [1]
Общая скорость процесса лимитируется диффузией и скоростью реакции замещения иона фтора на ион гидроксила. Быстрое удаление HF из сферы реакции ускоряет процесс обесфторивания. [2]
Общая скорость процесса лимитируется наиболее медленной его стадией - окислением меди до закиси меди. Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди. Процесс значительно ускоряется, когда в растворе уже присутствует медный купорос. [3]
Общая скорость процесса складывается из скоростей его отдельных стадий и определяется наиболее медленной ( лимитирующей) стадией. Если наиболее медленной является стадия подвода исходных веществ в зону реакции или отвода продуктов, и она лимитирует общую скорость процесса, считается, что процесс протекает в диффузионной области. Если общую скорость процесса лимитируют скорости химических реакций или одной из них, считают, что процесс протекает в кинетической области. Если скорости всех стадий соизмеримы, то процесс протекает в переходной области. [4]
Общая скорость процесса зависит от скоростей его отдельных стадий и определяется наиболее медленной ( лимитирующей) стадией. Если наиболее медленной является стадия подвода исходных веществ в зону реакции или отвода продуктов, и она лимитирует общую скорость процесса, считается, что процесс протекает в диффузионной области. Если общую скорость процесса лимитируют скорости химических реакций или одной из них, считают, что процесс протекает в кинетической области. Если скорости всех стадий соизмеримы, то процесс протекает в переходной области. [5]
Общая скорость процесса складывается из скоростей его отдельных стадий и определяется наиболее медленной ( лимитирующей) стадией. Если наиболее медленной является стадия подвода исходных веществ в зону реакции или отвода продуктов, и она лимитирует общую скорость процесса, считается, что процесс протекает в диффузионной области. Если общую скорость процесса лимитируют скорости химических реакций или одной из них, считают, что процесс протекает в кинетической области. Если скорости всех стадий соизмеримы, то процесс протекает в переходной области. [6]
Общая скорость процесса пропорциональна концентрации промежуточного продукта. [7]
Общая скорость процесса лимитируется наиболее медленной его стадией - окислением меди до закиси меди. Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди. Чем слабее раствор серной кислоты, тем больше растворимость в нем кислорода и тем быстрее идет окисление. Процесс значительно ускоряется, когда в растворе уже присутствует медный купорос. Таким образом, медный купорос играет роль переносчика кислорода - в его присутствии процесс идет намного быстрее. [8]
Общая скорость процесса лимитируется наиболее медленной его стадией - окислением меди до закиси меди. Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди. Процесс значительно ускоряется, когда в растворе уже присутствует медный купорос. [9]
Общая скорость процесса пропорциональна концентрации активного комплекса. [10]
Общая скорость процесса определяется скоростью наибол медленной стадии. [11]
Общая скорость процесса лимитируется наиболее медленной его стадией - окислением меди до закиси меди. Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди. Процесс значительно ускоряется, когда в растворе уже присутствует медный купорос. [12]
Общая скорость процесса пропорциональна концентрации активного комплекса. [13]
Общая скорость процесса пропорциональна концентрации промежуточного соединения. [14]
Общая скорость процесса пропорциональна концентрации промежуточного комплекса. [15]