Общая скорость - растворение
Cтраница 1
Общая скорость растворения зависит от скоростей отдельных стадий и лимитируется скоростью наиболее медленной стадии процесса растворения. В большинстве случаев такой стадией промышленного процесса растворения или экстрагирования является подвод реагентов к поверхности взаимодействия или отвод продуктов реакции, определяемые скоростью диффузии растворителя или растворимого вещества. [1]
Так, перемешивание раствора увеличивает скорость выравнивания концентраций и повышает общую скорость растворения. Испарение жидкости происходит более интенсивно в токе движущегося над ней воздуха. [2]
С другой стороны, сдвиг потенциала электрода в анодную сторону увеличивает общую скорость растворения металла. Уменьшение скорости саморастворения металла ( фактически скорости выделения водорода) при сдвиге потенциала в положительную сторону от Ес получило название положительного дифференц-эффекта. [3]
 |
Катодная iK и анодная ia поляризационные кривые электрода, растворяющегося в кислом растворе с выделением водорода. [4] |
С другой стороны, сдвиг потенциала электрода в анодную сторону увеличивает общую скорость растворения металла. [5]
С другой стороны, сдвиг потенциала электрода в анодную сторону увеличивает общую скорость растворения металла. Уменьшение скорости саморастворения металла ( фактически скорости выделения водорода) при сдвиге потенциала в положительную сторону от Ес получило название положительного дифференц-эффекта. [6]
Так, перемешивание раствора увеличивает с с ъ щ а иваЕ котет аит и повышает общую скорость растворения. Испарение жидкости происхо-дит - Шлее интенсйвно в токе движущегося над ней воздуха. [7]
 |
Схема обобщенной анодной кривой для пассивирующихся коррозионных систем. [8] |
На рис. 6 приведена обобщенная анодная поляризационная ( по-тенциостатическая) кривая для случая, когда скорость саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят равным общей скорости растворения электрода. [9]
 |
Схема обобщенной анодной кривой для пассивирующихся коррозионных систем. [10] |
На рис. 11 приведена подобная обобщенная анодная поляризационная ( потенциостатическая) кривая для идеального случая, когда скорость саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят равным общей скорости растворения электрода. [11]
На рис. 216 приведена обобщенная схема анодной поляризационной ( потенциостатической) кривой для идеального случая, когда скорость процесса саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят равным общей скорости растворения электрода. [12]
На рис. 26 приведена подобная обобщенная анодная поляризационная ( потенциостатическая) кривая для идеального случая, когда скорость процесса саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят эквивалентным общей скорости растворения электрода. На горизонтальной оси отложена плотность анодного тока, на вертикальной - потенциал электрода. Точка Е А соответствует равновесному значению потенциала металла в данных условиях. [13]
На рис. 1 - 7 приведена подобная обобщенная анодная поляризационная ( потенциостатическая) кривая для идеального случая, когда скорость процесса саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят эквивалентным общей скорости растворения электрода. На горизонтальной оси отложена плотность анодного тока, на вертикальной - потенциал электрода. [14]
Наблюдения за ингибитирующим влиянием добавок, введенных в углеводородную фазу среды, на кинетику коррозии той части металлической поверхности, которая находится в водной фазе среды, свидетельствуют о постепенном снижении во вре - мени общей скорости растворения металла. Сначала поверхность образцов интенсивно корродирует в объеме водной фазы, на что указывает бурное выделение пузырьков водорода. Затем скорость процесса выделения водорода начинает снижаться, что не связано с изменением рН среды. [15]
Страницы: 1 2