Меньшая скорость - реакция
Cтраница 1
Меньшая скорость реакции в органическом слое объясняется тем, что в этот слой переходит главным образом азотная кислота, которая, как известно, при отсутствии серной кислоты обладает меньшей нитрующей способностью. [1]
Меньшая скорость реакции в присутствии толуолсульфонат-иона, возможно, связана с образованием пятикоординационного промежуточного соединения с окси-анионами. [2]
Главный недостаток анаэробных систем - меньшая скорость реакции по сравнению с аэробными процессами [40], поэтому требуются установки больших размеров. К тому же сказывается недостаток фундаментальных научных знаний об этих процессах, а также опыта и данных по их крупномасштабной эксплуатации. Следовательно, развитие в области анаэробной очистки сточных вод должно идти в направлении разработки систем с большей биологической активностью, проектирования более компактных аппаратов, а также изучения кинетики, микробиологического и биохимического механизмов этих процессов. [3]
Различные сорта углерода большей плотности имеют меньшие скорости реакции. [4]
Если температура воды меньше 10 С, избыток хлора компенсирует меньшую скорость реакции. [5]
Действительно, большей разности потенциалов отвечает иногда не большая, а меньшая скорость реакции. Так, например, реакция окисления водорода кислородом, характеризующаяся разностью потенциалов 1 23 в, протекает при комнатной температуре ( к которой относятся данные приложения VII) с неизмеримо малой скоростью. [6]
Опыт показывает, что большей разности потенциалов отвечает иногда не большая, а меньшая скорость реакции. Так, реакция окисления водорода кислородом, характеризующаяся разностью потенциалов 1 23 в, протекает при комнатной температуре ( к которой относятся данные табл. 20) с неизмеримо малой скоростью. [7]
Опыт же показывает, что большей разности потенциалов отвечает иногда не ббльшая, а меньшая скорость реакции. Так, например, реакция окисления водорода кислородом, характеризующаяся разностью потенциалов 1 23 в, протекает при комнатной температуре ( к которой относятся данные табл. 15) с неизмеримо малой скоростью. [8]
 |
Стерическое течение замещения ОН на С1. [9] |
Так как и бромадамантан и бромбициклооктан - системы без байеровского напряжения, то в 1000 раз меньшая скорость реакции v последнего соединения, по-видимому, может быть отнесена за счет конформационного напряжения, препятствующего образованию карбо-ниевого иона в случае 1-бро мбициклооктана. В случае 1-бромадаман-тана такое конфирмационное напряжение отсутствует. [10]
В области концентраций, отвечающих простым молекулам, выходы всех веществ ниже, очевидно, вследствие меньших скоростей реакций и большей вероятности обрыва цепи. [12]
При алкилировании бензола обычно получаются не однородные продукты, а смесь моно -, ди - и полизамещенных / Причиной образования смеси углеводородов является меньшая скорость реакции алкилирования самого бензола по сравнению со скоростью - реакции алкилирования образующегося в первой стадии алкилбензола с галоидоалкилом, еще присутствующим в реакционной смеси. Течение реакции частично можно, регулировать путем соответствующего подбора стехиометрических количеств реагентов. Применение очень большого избытка бензола позволяет получить моноалкилзамещенный продукт с довольно хорошим выходом; для получения полизамещенных производных бензола применяют избыток алкилирующего агента. Однако в каждом случае нельзя полностью избежать образования продуктов разной степени замещения, что снижает выход и представляет известные трудности при выделении основного продукта реакции. [13]
Необходимо отметить, что на основании величин стандартных потенциалов нельзя сделать заключение о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности стандартных потенциалов отвечает вместо большей меньшая скорость реакции. Так, например, реакция окисления водорода кислородом, разность стандартных потенциалов которой 1 228 В, протекает при комнатной температуре с неизмеримо малой скоростью. [14]
Необходимо отметить, что на основании значений стандартных потенциалов нельзя сделать заключение о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности стандартных потенциалов отвечает вместо большей меньшая скорость реакции. Так, например, реакция окисления водорода кислородом, разность стандартных потенциалов которой 1 228В, протекает при комнатной температуре с неизмеримо малой скоростью. [15]
Страницы: 1 2 3 4