Меньшая скорость - реакция
Cтраница 2
Следует заметить, что на основании величин окислительных потенциалов нельзя еще сузить о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности потенциалов отвечает не большая, а меньшая скорость реакции. Например, реакция окисления водорода кислородом, характеризующаяся разностью потенциалов 1 23 в, протекает при комнатной температуре ( к которой относятся данные Приложения VIII, стр. [16]
Следует заметить, что на основании величин стандартных потенциалов нельзя еще судить о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности потенциалов отвечает не большая, а меньшая скорость реакции. Например, реакция окисления водорода кислородом, характеризующаяся разностью стандартных потенциалов - 1 23 в, протекает при комнатной температуре с неизмеримо малой скоростью. [17]
Из числа галогенов только иод и бром легко образуют трех-звенные циклические переходные состояния, в то время как большой индукционный эффект хлора в сочетании с большей жесткостью ведет к гораздо меньшим скоростям реакций, чем у аналогичных соединений с водородом вместо хлора. [18]
Скорость реакции зависит не от плотности углерода, а от других свойств углерода, что видно из того, что осажденный углерод с малой плотностью ( 1 34 г / см5) обладает меньшей скоростью реакции, чем технический углерод с высокой плотностью. [19]
Было установлено, что в интервале температур 700 - 1000 при обжиге BaS04 и СаС1а в присутствии углерода с увеличением температуры и времени обжига содержание BaS в плаве заметно возрастает, что свидетельствует о меньшей скорости реакции ( 5) по сравнению с реакцией ( 4), При обжиге BaS04 в расплаве хлористого кальция с коксом ( летучих менее 1 %) и каменным углем с содержанием летучих 25 % получены результаты, свидетельствующие о положительном влиянии летучих компонентов угля на процесс перевода BaS04 в растворимые соединения бария. [20]
Повышением интенсивности перемешивания процесс можно перевести из диффузионной области в кинетическую, и тогда общая скорость процесса будет равна скорости химического взаимодействия. Меньшая скорость реакции в органическом слое объясняется тем, что в этот слой переходит главным образом азотная кислота [129], которая, как известно, при отсутствии серной кислоты обладает меньшей нитрующей способностью. [21]
Реакционная способность ангидридов зависит от их молекулярного веса: низшие реагируют энергичнее, чем высшие; в то время как уксусный ангидрид почти мгновенно расщепляется теплой водой с образованием уксусной кислоты, для ангидридов высших жирных кислот требуется многочасовое кипячение их водных суспензий. Меньшая скорость реакций ангидридов высших кислот, по-видимому, связана с нерастворимостью в воде этих соединений и образующихся из них кислот. [22]
 |
Сравнение скоростей моно - и полифункциональной конденсации. Температура конденсации 202 С.| Катализ поликондснсации ди. [23] |
Следовательно обе эти величины не влияют на скорость реакции. Несколько меньшую скорость реакции для смеси лауриловый спирт - лауриновая кислота Флори объясняет большим разбавлением функциональных групп длинными парафиновыми цепями. [24]
На один моль израсходованного гексана получается менее одного моля изопентана, а выход октанов несколько больше, чем в том случае, когда реакция катализируется яг / гет-бутилфторидом и фтористым бором. По-видимому, меньшая скорость реакции при применении фтористого водорода ведет к изменению в распределении продуктов реакции. [25]
Это может быть объяснено не только уменьшением электрофиль-ности тройной связи в ацетиленовых диаминах за счет меньшего электроноакцепторного влияния аминогруппы по сравнению с гидро-ксильной, но и уменьшением протонодонорной способности среди ( циклизацию проводили в растворе аминов), что должно сказаться существенным образом на первой стадия реакции. Кроне того, меньшая скорость реакции в какой-то степени обусловлена также и меньшей способностью аминогруппы по сравнению с гидроксильной уходить в виде аниона. [26]
При алкилировании бензола обычно получаются не однородные продукты, а смесь моно -, ди - и полизамещенных. Причиной образования смеси углеводородов является меньшая скорость реакции алкилирова-ния самого бензола по сравнению с скоростью реакции алкилирования образующегося з первой стадии алкилбензола с галоидоалкилом, еще присутствующим в реакционной смеси. Течение реакции частично можно регулировать путем соответствующего подбора стехиометрических количеств реагентов. Применение очень большого избытка бензола позволяет получить моноалкилзамещенный продукт с довольно хорошим выходом; для получения полизамещенных производных бензола применяют избыток алкилирующего агента. Однако в каждом случае нельзя полностью избежать образования продуктов разной степени замещения, что снижает выход и представляет известные трудности при выделении основного продукта реакции. [27]
Их прибавляют в кислотный раствор для блокировки микроканалов, которые начинаются с поверхности трещины, прекращая таким образом проникновение кислоты ( фильтрацию) в матрицу вблизи скважины и заставляя ее продвигаться дальше вдоль трещины. Желаемый эффект получается как результат гораздо меньшей скорости реакции кислоты в трещине, чем в микроканалах матрицы. [28]
Концентрация растворенного в растворителе водорода является функцией парциального давления его в газовой фазе, коэффициента растворимости и скорости переноса газа к катализатору через растворитель. В первых трех растворителях скорости ( исправленные) одинаковы, меньшая скорость реакции в этиловом спирте, по-видимому, объясняется его значительной вязкостью. Понижение вязкости способствует более быстрому переносу газа к катализатору, поэтому растворители с малыми YJ или нагревание ускоряют реакцию. [29]
С повышением содержания в сырье нафтеновых углеводородов роль гидрокрекинга при получении катализата заданного качества снижается и эндотермичность процесса растет. С увеличением глубины риформинга концентрация циклопарафинов снижается, а парафинов вследствие меньшей скорости реакций повышается, поэтому повышается и роль реакций гидрокрекинга; в результате эндотермичность процесса снижается. В зависимости от качества сырья и катализата тепловой эффект может изменяться в очень широких пределах - от - 210 до - 840 кДж / моль ( от - 50 до - 200 ккал / кг) сырья. [30]
Страницы: 1 2 3 4