Более высокая скорость - реакция
Cтраница 1
Более высокие скорости реакций оптически активных ацилоксисиланов R3Si OCOR по сравнению с алкоксисиланами и различие в стереохимическом протекании реакций этих двух типов соединений в неполярных растворителях - все это указывает на то, что для оптически активных ацилоксисиланов R3Si OCOR независимо от природы растворителя общим является механизм i ( см. схему на стр. [1]
Существенно более высокая скорость реакции бромпроизводного по сравнению с хлорпроизводным явно определяется разностью в энергиях активации, составляющей - - 3000 кал. Трииодуксусная кислота слишком нестабильна, чтобы с нею можно было работать. [2]
Существенно более высокая скорость реакции бромпроизводного па сравнению с хлорпроизводным явно определяется разностью в энергиях активации, составляющей - 3000 кал. Трииодуксусная кислота слишком нестабильна, чтобы с нею можно было работать. [3]
На практике для достижения более высокой скорости реакции степень контактирования доводится в первом слое примерно до 70 %, хотя и в этом случае условия процесса отклоняются от оптимальных. Перед поступлением газа во второй слой контактной массы он охлаждается в теплообменнике, что на диаграмме t - x выражается прямой, параллельной оси абсцисс. Охлаждение ведется до температуры 525, при которой скорость процесса составляет 0 8 от оптимальной. [4]
Измерения с включением позволяют определить значительно более высокие скорости реакции, так как при этом учитывают не перенапряжение или поляризационное сопротивление, а время перехода. Следовательно, эти методы существенно иные. На графике i j / Tp - i рис. 124 наклон линейной части кривой тем больше, чем медленнее протекает реакция. [5]
Основными преимуществами каталитического крекинга перед термическим являются более высокая скорость реакции в присутствии катализатора и большая ценность получаемых продуктов. [6]
Благодаря этому образование полиэфира осуществляется в однородной среде, что обеспечивает более высокую скорость реакции и получение однородного продукта. [7]
Этот реагент более удобен, чем сам хлор, и обеспечивает более высокую скорость реакции. Во всех этих случаях необходим катализатор, инициирующий цепную реакцию; с этой целью обычно используют пероксиды или УФ-облучение. [8]
Это приводит к более низкому коэффициенту активности комплекса, а значит к более высокой скорости реакции. Перефразируя эти выводы при помощи функций Ф, можно сказать, что ФА и Фв имеют, по-видимому, нормальную величину в содержащих нитробензол растворителях, тогда как Фм вследствие сольватации мала и поэтому скорость реакции велика. С другой стороны, бензол может оказывать влияние, противоположное нитробензолу. Выход реакции в бензоле низок, а значит растворимость активированного комплекса в бензоле также, вероятно, низкая. Таким образом, рм и Фм, по-видимому, велики и реакция в бензоле медленна. Однако даже в бензоле растворитель должен в какой-то степени стабилизировать частично ионизированный комплекс, так как реакция Меншуткина не идет в газовой фазе. [9]
Отсутствие цепного распада гидропероксида изопропилбензола в растворе изопропилбензола, по-видимому, обусловлено более высокой скоростью реакции взаимодействия кумилокеирадика-ла с углеводородом, чем с гидропероксидом. Можно полагать, что реакционная способность кумилоксирадикала существенно не отличается от таковой для грег-бутилоксиради-кала в реакции с гидропероксидом, и, следовательно, цепной распад гидропероксида в углеводородах с активными С - Н - свя-зями играет незначительную роль. [10]
В трехфазной системе катализатор можно использовать в тонкодисперсном состоянии, при этом достигаются более высокие скорости реакции, чем при использовании крупных частиц ( 5 - 9 мм) в двухфазной системе. [11]
Синтез триизобутилалюминия протекает как в одну, так и в две стадии с более высокими скоростями реакций, чем синтез триэтилалюминия. [12]
Недавно для о-бром - и о-метилбензилхлорида при реакции с обоими типами реагентов были найдены значительно более высокие скорости реакции, чем для бензилхлорида. Согласно Банкету, эти заместители повышают поляризуемость и тем самым реакционную способность системы. [13]
Однако, как видно из рис. 27, в интервале температур 250 - 280 С, при которых наблюдаются более высокие скорости реакций, эффект менее заметен, чем, например, в интервале температур 180 - 210 С, не представляющих практического интереса из-за низкой скорости реакции. При дальнейшем повышении температуры, до 300 С влияние температуры на свойству битумов вновь может проявляться значительнее. Возможно, основной причиной рассматриваемого эффекта являются: в области низких температур - уменьшение содержания кислородсодержащих соединений в битуме при повышении температуры окисления, в области высоких - деполимеризация. Поэтому нужно проводить экспериментальную проверку роли, условий окисления во избежание необоснованного отказа от повышения температуры способствующего увеличению производительности. [15]
Страницы: 1 2 3 4