Суммарная скорость - процесс
Cтраница 1
Суммарная скорость процесса определяется конкуренцией двух ( или более) механизмов, каждый из которых соответствует условиям квазиэлементарности либо является элементарной. В пределах данной реакционной серии скорость процесса лимитируется либо одной, либо другой из этих реакций в зависи-72 мости, например, от изменения заместителя или растворителя. [1]
 |
Кинетическая кривая так как именно эта величина показывает, в какой степени использована сорбционная емкость сорбента к данному моменту времени. [2] |
Суммарная скорость процесса определяется на опыте как приращение количества сорбированного вещества в единицу времени. Эта величина и выражает собою скорость адсорбции. [3]
Суммарная скорость процесса в большинстве случаев ( кроме труднодиссоциирующихся окислов-железа, марганца, хрома и некоторых других) ограничивается скоростью стадии регенерации окиси углерода. Интенсификация процесса может быть достигнута при использовании восстановителя с высокой реакционной способностью и обеспечении условий, способствующих получению максимального количества СО. Не имея возможности рассматривать способы получения всех карбидов, остановимся на тех, в которых нефтяные коксы используются в больших масштабах. [4]
Суммарная скорость процесса, очевидно, пропорциональна скорости стадии V. [5]
 |
Зависимость времени экстракции от параметров технологического режима. [6] |
Суммарная скорость процесса лимитируется скоростью растворения известняка, причем полнота поглощения диоксида серы зависит от кислотности поглотительной суспензии. [7]
Суммарная скорость процесса, как известно, определяется наиболее медленной его стадией. [8]
Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. [9]
Суммарная скорость процесса определяется скоростью образования a - комплекса. Для дальнейшего его превращения в конечный продукт реакции необходим отрыв протона, который может быть осуществлен основанием, присутствующим в реакционной массе. Таким основанием является растворитель, если он более основен, чем продукт алкилирования. В этом случае реакция идет до конца с регенерацией катализатора, как это показано на схеме. В том же случае, когда растворителя нет или он менее основен, чем продукт алкилирования, реакция заканчивается на стадии получения a - комплекса или второго it - комплекса, разрушение которого происходит лишь при действии воды. В этом случае катализатор не регенерируется и его приходится брать в количестве, эквивалентном количеству алкилируемого вещества. [10]
Суммарная скорость процесса лимитируется, как всегда, наиболее медленной его стадией. [11]
Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. [12]
Суммарная скорость процесса определяется скоростью перечисленных элементарных стадий. Как правило, эти элементарные процессы протекают с различной скоростью. Поэтому общая скорость процесса лимитируется скоростью наиболее медленной стадии. [13]
 |
Изменение температуры реакционной зоны tB при ступенчатом понижении температуры окружающей среды / с. [14] |
Суммарная скорость процесса может определяться как интенсивностью подвода тепла, так и скоростью термического разложения. В некотором интервале температур скорость распада СаСО3 оказывается соизмеримой со скоростью подвода тепла, и тогда результирующее значение кинетики процесса определяется соотношением влияния этих факторов. [15]
Страницы: 1 2 3 4