Суммарная скорость - реакция
Cтраница 2
Суммарная скорость реакций зарождения и гибели радикалов входит в систему кинетических уравнений в виде уравнения баланса между источниками и стоками радикалов и определяет общую скорость процесса. [16]
Суммарная скорость реакции радикального замещения лимитируется скоростью образования а-комплекса, так как кинетический изотопный эффект при этих реакциях не обнаружен. [17]
Суммарная скорость реакции радикального замещения лимитируется скоростью, образования а-комплекса, так как кинетический изотопный эффект при этих реакциях не обнаружен. [18]
Суммарную скорость реакции разложения этана в литературе [14, 15] принято выражать кинетическим уравнением первого порядка. [19]
Данные о суммарной скорости реакции восстановления С02 на электродном угле, полученные из опытов [98], хорошо иллюстрируют это положение. При достаточно большой скорости дутья ее увеличение уже почти не влияет на скорость реакции. Чем ниже температура реакции, тем быстрее происходит переход в кинетический режим. [20]
Если выражение суммарной скорости реакции этаноло-воздушной смеси аппроксимируется уравнением Аррениуса второго порядка, то, согласно данной теории, зажигание происходит при одной и той же относительной температуре поверхности при условии, что скорость свободного потока изменяется прямо пропорционально его плотности. Используя эту зависимость, мы построили две кривые, представленные на фиг. Они достаточно хорошо согласуются с соответствующими экспериментальными кривыми. Это согласие, очевидно, свидетельствует о том, что выражение для суммарной скорости реакции в случае горения этаноло-воздушной смеси вблизи горячей поверхности является примерно второго порядка. [21]
Вклад в суммарную скорость реакции скорости образования переходных состояний I, II и о-комплекса может быть различным. [22]
 |
Графическое определение а и ( 3 в уравнении ( 2 для превращения сырья на катализаторе, содержащем 10 % мае. цеолита. [23] |
Как видно, суммарная скорость реакций, протекающих при гидрокрекинге вакуумных дистиллятов, зависит не только от температуры, но в значительной мере от содержания цеолита в катализаторе. [24]
В этом случае суммарная скорость реакции не зависит от [ D ], реакция имеет суммарный второй порядок. При такой кинетической схеме первая стадия является стадией, определяющей скорость реакции в целом. [25]
В этом случае суммарная скорость реакции не зависит от [ D ], реакция имеет суммарный второй порядок. При таком кинетической схеме первая стадия является стадиен, определяющей скорость реакции в целом. [26]
В этом случае суммарная скорость реакции должна зависеть от природы карбонильного соединения. Так как реакция облегчается при увеличении положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы, она должна ускоряться улектроноакцеп-торными заместителями в карбонильном компоненте. [27]
Таким образом, суммарная скорость реакции должна быть пропорциональна половинной степени концентрации газа в газовом потоке. [28]
Таким образом, суммарная скорость реакции пропорциональна давлению водорода. Уравнения ( 18), ( 24) и ( 25) не приводят к такой интерпретации. [29]
Очевидно, что суммарная скорость реакции определяется сложным взаимодействием ряда электронных и стерических эффектов, и предсказание зависимости скорости гидролиза гликозида от его строения представляет сложную задачу. [30]
Страницы: 1 2 3 4