Линейная скорость - кристаллизация
Cтраница 3
 |
Зависимость скорости зарождения центров кристаллизации от переохлаждения. [31] |
Суммарная скорость кристаллизации зависит от многих параметров: времени, температуры, линейной скорости кристаллизации и скорости образования зародышей, объема незакристаллизовавшегося расплава. Внешние воздействия на процесс кристаллизации различны и в значительной степени определяются их влиянием на такие параметры, как скорость образования зародышей, линейная скорость кристаллизации и др. Экспериментально доказано, что ионизирующее излучение, а также электрическое и магнитное поля способствуют образованию новых центров кристаллизации, соответственно изменяя результаты технологических процессов. [32]
В наиболее ранних работах [115-117] с использованием первого метода были получены экспериментальные зависимости линейной скорости кристаллизации от переохлаждения, представленные на рис. II-6, а. В этих работах отмечается, что скорость роста при температурах, близких к температуре кристаллизации, равна нулю. [33]
После возникновения в пересыщенном растворе устойчивых кристаллических зародышей начинается их рост, который характеризуется линейной скоростью кристаллизации L. Существует ряд теорий, на основе которых получены приближенные уравнения для определения скоростей роста кристаллов. [34]
Регуляторами структурооб-разования в кристаллизующихся полимерах являются поверхностно-активные вещества ( ПАВ), введение которых уменьшает линейную скорость кристаллизации в результате снижения поверхностной энергии на границе сферолит - расплав, что затрудняет рост сферо-литов, но вместе с тем повышает скорость зародышеобразования благодаря уменьшению критического размера зародышей. [35]
 |
Температуры плавления полиморфных форм трипальмитина. [36] |
Большая вязкость высокомолекулярных триглицеридов вблизи их температуры кристаллизации при относительно малом числе центров кристаллизации, а также низкой линейной скорости кристаллизации у наиболее высокоплавких ( наиболее стабильных) модификаций заставляла считать наиболее вероятным переохлаждение именно в области кристаллизации стабильных р-форм. При охлаждении с малой и неизменной скоростью были получены термограммы, изображенные на рис. 54, которые характеризуют ряд термических эффектов как при охлаждении, так и при нагревании вещества. [37]
Кистяковский отмечает, что кинетические методы чрезвычайно слабо разработаны и указывает только один пример, а именно - изучение изменения линейной скорости кристаллизации серной кислоты в зависимости от изменения концентрации компонентов раствора. [38]
 |
Схема установки для измерения скорости кристаллизации. [39] |
Уравнения, выражающие зависимость массы кристаллов от времени кристаллизации при различных исходных Д и концентрациях расплава, были продифференцированы и найдены линейные скорости кристаллизации. [40]
Приведенные формулы действительны при условии, что во всех ступенях каскада имеется равный объем, достигаются идеальное перемешивание и одинаковая - линейная скорость кристаллизации, причем образование зародышей происходит только в первом кристаллизаторе. При экспериментальной проверке обнаружено очень хорошее совпадение опытных и расчетных величин, что подтверждает возможность простого моделирования кристаллизаторов с перемешиванием в лабораторном масштабе. [41]
Как известно, кинетика кристаллизации расплава ( раствора) определяется двумя кристаллизационными параметрами - скоростью возникновения и роста зародышей новой фазы или линейной скоростью кристаллизации. Для расплавов и растворов веществ с малой линейной скоростью кристаллизации можно провести ее, поддерживая образец в состоянии переохлаждения ( пересыщения), что позволяет легко определять весь поток моментов зарождения центров кристаллизации изотермического процесса нуклеации. [42]
Кристаллизация жидкости определяется двумя факторами: скоростью возникновения зародышей v, которую также называют скоростью зарождения центров кристаллизации ( с.з.ц.к.), и скоростью роста этих центров - линейной скоростью кристаллизации ол ( л. с. к. Величина v пропорциональна концентрации зародышей С3 и скорости обмена молекулами между зародышем и жидкостью и. Образование зародышей и перенос молекул являются активационными процессами и выражаются уравнениями: С3С ехр ( - AKV / RT) и и C exp ( - E / RT), где С и С - постоянные; Е - энергия активации переноса. Первое уравнение характеризует вероятность образования зародышей, а второе - скорость молекулярного обмена. [43]
При содержании иодата лития в расплаве - 20 8 - 60 мол % на кривых охлаждения начало кристаллизации обычно четко не фиксируется, что связано, по-видимому, со значительной вязкостью и малой линейной скоростью кристаллизации указанных расплавов. [45]
Страницы: 1 2 3 4