Сложение - волновая функция
Cтраница 2
 |
Сравнение Is -, 2s - и Ss-волновых функций ( а и соответствующих им вероятностей нахождения электрона ( б на расстоянии г от ядра. [16] |
Волновые функции xP2s и Ч имеют на разных удалениях от ядра различные знаки. Знак волновой функции важен при сложении волновых функций: при интерференции двух любых волн их положительные и отрицательные части могут взаимоуничто-жаться или складываться, точно так же могут взаимоуничто-жаться или суммироваться волновые функции. [17]
В методе ЛКАО МО для образования устойчивой молекулярной орбитали необходимо, чтобы энергии атомных орбиталей были близки друг к другу. Кроме того, нужно, чтобы их симметрия не сильно отличалась. При выполнении этих двух требований коэффициенты с и с 2 должны быть близкими по своим значениям, а это, в свою очередь, обеспечивает максимальное перекрывание электронных облаков. При сложении атомных орбиталей образуется молекулярная орбиталь, энергия которой понижается относительно энергий атомных орбиталей. Такая молекулярная орбиталь называется связывающей. Волновая функция, соответствующая связывающей орбитали, получается в результате сложения волновых функций с одинаковым знаком. Электронная плотность при этом концентрируется между ядрами, и волновая функция принимает положительное значение. При вычитании атомных орбиталей энергия молекулярной орбитали повышается. Эта орбиталь называется разрыхляющей. Электронная плотность в этом случае располагается за ядрами, а между ними равна нулю. [18]
Страницы: 1 2