Слой - продукт - реакция
Cтраница 1
Слой продуктов реакции, возникающий в результате химического взаимодействия на поверхности волокна, содержит свою совокупность дефектов. Чаще всего на поверхности волокон образуются интерметаллиды, хрупкие по своей природе. [1]
Толщина слоя продуктов реакции в композитах Ti - В и Ti - SiC достигает 2 мкм и охватывает весь представляющий интерес интервал толщин в практически важных материалах. Поэтому исследования кинетики реакции должны быть проведены в этом интервале толщин. Однако методы исследования роста столь тонких слоев развиты еще недостаточно, и поэтому точность измерений окажется невысокой при наложении указанных. [2]
Толщина слоя продукта реакции АВ с течением времени возрастает. Для протекания реакции необходимо, чтобы вещество А непрерывно диффундировало к поверхности вещества В через слой продукта реакции АВ. Если скорость такой диффузии неизмеримо меньше скорости химической реакции между Л и В, то кинетика процесса полностью определяется скоростью диффузии. [3]
Таким образом, слой продукта реакции, равный го - rfro, растет линейно со временем. [4]
Перенос частиц через слой продукта реакции между твердыми веществами, очевидно, очень сложное явление. Важно понять, что диффузия через решетку ( легко поддающаяся теоретическому исследованию) обычно играет подчиненную роль по сравнению с трудно поддающимися теоретическому рассмотрению структурно чувствительными эффектами. Кроме того, само дефектное состояние кристаллической решетки слоя продукта изменяется в ходе реакции. Обычно постепенное упорядочение решетки, охватывающее весь-слой, происходит все время, пока образуются свежие продукты. Фактически слой продуктов изменяется так быстро, и это изменение осуществляется столь разными способами, что общая теоретическая интерпретация процесса диффузии через такой слой делается совершенно невозможной. [5]
Однако определение толщины слоя продукта реакции в порошкообразных слоях представляет значительные экспериментальные трудности, поэтому Яндер выразил ее через степень превращения реагента, покрываемого продуктом реакции. [6]
Чтобы диффузия растворенного вещества А через слой продукта реакции В не лимитировала процесс, необходимо, чтобы молекулярный объем у Б те был меньше, чем у В. Следовательно, известное в геологии правило Линдгрена ( замещения объем на объем) здесь не выполняется, замещение идет с уменьшением объема твердой фазы. [7]
При реакциях этого типа образуются два слоя продуктов реакции. [8]
Таммана и Яндера о скорости образования слоя продуктов реакции Ягич и Маттсон51 изучили истинные константы реакции порошковых смесей с учетом распределения зерен по размерам, например в элементарном процессе образования цинковой шпинели из окислов, к которому нельзя применить уравнение Таммана, так как результаты будут неверными. Ягич и Маттсон подчеркивали, что при использовании фракций, состоящих из зерен неодинаковых размеров, скорость реакции особенно возраетает в тонкозернистых образцах. [9]
 |
Константы скорости окисления металлов кислородом - 10 - 3, кг2 / ( м4 - с. [10] |
Скорость топохимической реакции, не тормозящейся диффузией сквозь слой продуктов реакции, имеет максимум. [11]
С - концентрация диффундирующего вещества на внешней поверхности слоя продукта реакции; D - коэффициент диффузии 13 этого вещества в этом слое; т - время; R - начальный радиус зерен вещества, покрываемого продуктами реакции. [12]
Иногда при работе катализатора его поверхность постепенно покрывается слоем продуктов реакции, в результате чего понижается активность катализатора. Чаще всего это достигается продувкой воздухом при высоких температурах. Поверхность катализатора загрязняется также маслами, уносимыми вместе с воздухом из компрессора. Эти масла также удаляются при продувке горячим воздухом. [13]
Вследствие повышенной скорости реакции на активных местах поверхности возникают слои продуктов реакции, в то время как остальные ( неактивные) участки за то же время практически не реагируют. [14]
 |
Кинетические кривые связывания La203, по результатам рентгеновского анализа. [15] |
Страницы: 1 2 3 4