Слой - продукт - реакция
Cтраница 2
С 1 процесс лимитируется скоростью диффузии исходных компонентов через слой продукта реакции. [16]
 |
Схема химического взаимодействия между твердыми веществами А и В в виде таблеток. [17] |
При химическом взаимодействии кристаллических веществ на поверхности контакта образуется слой продуктов реакции. [18]
Такая зависимость часто наблюдается на практике при малой толщине слоя продукта реакции, поэтому ее называют линейным законом роста твердой фазы. Коэффициент пропорциональности Ki называется константой линейного закона роста фаз. [19]
 |
Схема твердофазо-вой реакции между компонентами А и В по В. Ян-деру. [20] |
В связи с этим были предприняты попытки связать толщину слоя продукта реакции и степень химического превращения одного из компонентов реакции. [21]
Поэтому, когда невозможно избежать покрытия зерна растворяемого вещества слоем продукта реакции, существенным является выбор таких условий растворения, при которых покрывающая корка формируется рыхлой, пористой, проницаемой для растворителя, не обладающей чрезмерно большим диффузионным сопротивлением. [22]
Поэтому, когда невозможно избежать покрытия зерна растворяемого вещества слоем продукта реакции, существенным является выбор таких условий растворения, при которых покрывающая корка формируется рыхлой, пористой, проницаемой для растворителя, не обладающей чрезмерно-большим диффузионным сопротивлением. [23]
 |
Взаимодействие хлористого. [24] |
В результате взаимодействия газообразного хлористого водорода с гид-ролизованным карналлитом образуется слой продукта реакции, через который в одном направлении диффундирует хлористый водород, а в противоположном водяной пар. Реакция начинается на поверхности частиц и по мере своего продвижения внутрь зерна оставляет за собой твердую корку продукта. [25]
Затем, как и в первом случае, диффундируют через слой продукта реакции. [26]
В связи с этим естественно полагать, что дополнительное влияние слоя продуктов реакции сводится к замедлению диффузии от поверхности раздела МеО - МеСОз. В вакууме его не наблюдается потому, что скорость отвода здесь Значительно больше скоростей других стадий процесса. [27]
IR, вызываемое электрическим сопротивлением слоя электролита вблизи электрода или слоя продуктов реакции, а татсже обоих этих слоев одновременно. [28]
Скорость реакции в таких случаях определяется не скоростью диффузии ионоа через слой продукта реакции, как в случае солей с легкоподвижным ионом, а прежде всего в значительной степени зависит от способа приготовления компонентов реакции. Здесь, так же как и при образовании смешанных кристаллов, реакционная способность при температурах, близких к точке превращения, отчетливо повышается; раньше всего вступают в реакцию вещества с сильно дефектной или нарушенной кристаллической решеткой. Это правило нарушается, если второй участник реакции претерпевает превращение при еще более низкой температуре; тогда температура реакции практически совпадает с его температурой превращения. [29]
Однако оно не учитывает изменение условий массопередачи, так как удаление слоя продукта реакции позволяло пренебречь этим сопротивлением. [30]
Страницы: 1 2 3 4