Восьмиэлектронный слой

Cтраница 1

Восьмиэлектронный слой также весьма устойчив. [1]

Точно так же, чем меньшее число электронов недостает атому до полного восьмиэлектронного слоя, тем легче он их присоединяет, том более он активен как металлоид. [2]

Схема образования молекулы хлористого натрия. [3]

В настоящее время известно, что внешние электронные слои, подобные двухэлектронному слою атома гелия и восьмиэлектронным слоям атомов других инертных газов, отличаются особой устойчивостью. Кроме того, известно, что атомы элементов, вступая между собой в химические реакции, могут или отдавать свои внешние электроны, или захватывать внешние электроны атомов других элементов. [4]

Алюминий, находясь в начале третьего малого периода периодической системы Д. И. Менделеева, имеет законченные двух - и - восьмиэлектронные слои внешней оболочки. Другие элементы размещены в средней части четвертого большого периода, у них происходит достройка третьего электронного слоя от 8 до 18 электронов. [5]

Атомы неметаллов имеют во внешнем ном слое от 4 до 7 электронов, поэтому они могут присоединять роны до образования восьмиэлектронного слоя или образовывать соответствующее количество общих электронных пар. [6]

Приведенные выше обстоятельства, оптические проявления сольватации, изложенные в следующем параграфе, представления об образовании при сольватации у катионов дополнительного восьмиэлектронного слоя, развитые А. Ф. Капустинским, и ряд других фактов приводят к заключению о недостаточности электростатической схемы процесса сольватации ионов и основанных на этой схеме расчетов. [7]

Образование молекулы хлора. [8]

Согласно этой теории атомы в результате взаимодействия, так же как при ионной связи, приобретают устойчивые электронные слои, характерные для инертных газов. Эти восьмиэлектронные слои образуются не путем перехода электронов от одних атомов к другим, а путем вращения нескольких электронов обоих взаимодействующих атомов на одной и той же орбите. Например, образование молекулы С1а ( рис. 35) происходит без перераспределения электронов между атомами. Когда два атома хлора приближаются друг к другу, одиночные электроны первого и второго атомов образуют общую пару электронов. [9]

Образование молекулы хлора. [10]

Согласно этой теории атомы в результате взаимодействия, так же как при ионной связи, приобретают устойчивые электронные слои, характерные для инертных газов. Эти восьмиэлектронные слои образуются не путем перехода электронов от одних атомов к другим, а путем вращения нескольких электронов обоих взаимодействующих атомов на одной и той же орбите. Например, образование молекулы С12 ( рис. 35) происходит без перераспределения электронов между атомами. [11]

Схема строения электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. [12]

У элементов больших периодов заполнение электронных оболочек происходит сложнее, чем у элементов малых периодов. У третьего по порядку элемента каждого большого периода электронами начинает заполняться внутренний восьмиэлектронный слой, на внешнем слое сохраняется два электрона, как у Са, Sr, Ba, до тех пор, пока на внутреннем слое не накопится 18 электронов. [13]

Схема строения электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. [14]

Страницы: 1 2 3