Восьмиэлектронный слой

Cтраница 3

Атом натрия, потеряв свой электрон, превращается в положительно заряженный ион. Атом хлора, имеющий во внешнем электронном слое 7 электронов, приобретает один электрон, получает отрицательный заряд и превращается в анион. Восьмиэлектронный слой, так же как и двухэлектронная система электронов ( в гелии), является устойчивым. [31]

Тетраэдрическая модель атома углерода ( и и модели молекулы метатта. ни Кекуле ( б. по Стюарту (. по Куртолду (. [32]

Атом натрия, потеряв свой электрон, превращается в положительно заряженный ион. Атом хлора, имеющий во внешнем электронном слое 7 электронов, приобретает один электрон, получает отрицательный заряд и превращается в анион. Восьмиэлектронный слой, так же как и двух-электронная система электронов ( в гелии), является устойчивым. [33]

В молекуле аммиака атом азота соединен с тремя атомами водорода при помощи трех ковалентных связей. Каждая из этих связей образована за счет обобщения единственного валентного электрона водорода и одного из пяти валентных электронов азота. У водорода, таким образом, создается устойчивый двухэлектрон-ный слой, подобный внешнему электронному слою инертного газа гелия, а у азота - устойчивый восьмиэлектронный слой. В этом слое одна из электронных пар является неподеленной электронной парой, так как принадлежит только атому азота. Именно с помощью этой электронной пары атом азота в молекуле аммиака и присоединяет к себе не имеющий валентных электронов ион водорода ( протон) с образованием положительно заряженного иона аммония. Такой способ образования ковалентных связей называется донорно-акцепторным. При образовании иона аммония азот является донором, а ион водорода - акцептором неподеленной электронной пары. [34]

В молекуле аммиака атом азота соединен с тремя атомами водорода при помощи трех ковалентных связей. Каждая из этих связей образована за счет обобщения единственного валентного электрона водорода и одного из пяти валентных электронов азота. У водорода, таким образом, создается устойчивый двухэлектронный слой, подобный внешнему электронному слою инертного газа гелия, а у азота - устойчивый восьмиэлектронный слой. В этом слое одна из электронных пар является неподеленной электронной парой, так как принадлежит только атому азота. Именно с помощью этой электронной пары атом азота в молекуле аммиака и присоединяет к себе не имеющий валентных электронов ион водорода ( протон) с образованием положительно заряженного иона аммония. Четыре атома водорода в ионе аммония соединены с азотом при помощи четырех равноценных ковалентных связей, но одна из них является координационной связью, так как образовалась в результате обобщения азотом и водородом электронной пары, ранее принадлежавшей только азоту. [35]

Такое число гидратации находится в соответствии с представлениями о структуре жидкой воды и позволяет представить механизм гидратации состоящим в замещении ионом центральной молекулы воды в ее тетраэдр ической ячейке. Капустинский предполагает, что при гидратации катионы оттягивают от кислорода четырех молекул воды четыре пары электронов, в результате чего вокруг катиона образуется дополнительный слой из восьми электронов. Увеличение радиуса гидратированного иона по сравнению с кристаллографическим на 0 28 А автор теории объясняет тем, что, как им было установлено, толщина восьмиэлектронного слоя ( за исключением слоя К) составляет 0 20 А, а разница в 0 08 А является следствием различия в координации ионов в кристаллической решетке и в растворе. Соответственно при гидратации анионов происходит оттягивание четырех пар электронов благодаря образованию водородных связей с четырьмя молекулами воды. Этому соответствует уменьшение размеров анионов на 0 28 А. [36]

Страницы: 1 2 3