Прианодный слой - электролит
Cтраница 2
Ионы Ni2 накапливаются в анодном слое электролита, причем концентрация их становится тем выше, чем выше применяемая анодная плотность тока. При некотором значении плотности тока в прианодном слое электролита раствор становится пересыщенным сернокислым никелем, и NiSO4 в виде пленки твердой соли выпадает на поверхность анода. [16]
Анодная поляризация в почве обычно оказывает небольшое влияние на общее уменьшение разности потенциалов. Для уменьшения анодной поляризации необходимо, чтобы снизилась концентрация ионов металла в прианодном слое электролита. Это наблюдается при движении электролита ( например, при его перемешивании), когда ионы растворенного металла отводятся от поверхности анода. Уменьшение концентрации ионов металла ( деполяризация) может происходить также в результате связывания этих ионов веществами, растворенными в электролите и образующими такие продукты коррозии, которые выпадают в осадок. [17]
Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора и при невысокой концентрации С1О - в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохло-рита натрия. [18]
Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение п-ри выделении хлора, и при невысокой концентрации С1О - в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохло-рита натрия. [19]
Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации С1О - в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохло-рита натрия. [20]
Площадь сечения подвески должна быть достатстнс и для того, чтобы прохождение тока не вызывало разогревания металла. Неплотный контакт подвески с деталью приводит к образованию оксидной пленки на контактирующей поверхности, благодаря чему происходит сильный местный разогрев металла и прианодного слоя электролита. Результатом этих процессов является разрыхление пленки и растравливание металла. Для обеспечения надежного контакта с деталями подвесные приспособления изготавливают с пружинными или винтовыми зажимами в виде специальных рамок или упругих проволочных захватов. Нерабочие поверхности приспособлений изолируют кислотостойким лаком, полихлорвиниловой и полиэтиленовой лентами. [21]
Аналогична последовательность растворения и никельхромовых сплавов. Ионы хлора увлекают в раствор катионы никеля и хрома с образованием хлористого никеля и хлористой соли трехвалентного хрома. В прианодном слое электролита диссоциированные соединения вступают в реакцию со щелочью с выделением в осадок гидрата о киси хрома и гидрата закиси никеля. Полученные гидраты окиси металлов соединяются в коллоидные частицы размером 0 1 - 10 микрон и располагаются вдоль анодной поверхности, а на катоде выделяется водород. [22]
Из уравнений для перенапряжения диффузии следует, что этот вид перенапряжения начинает существенно сказываться лишь при больших плотностях тока. В самом деле, при t С / пр под логариф-мом будут находиться величины, мало отличающиеся от единицы, и перенапряжение близко к нулю. Наоборот, при / - гпр в случае реакций, связанных с подводом ионов к поверхности электрода, выражение в скобках становится очень малой величиной, перенапряжение быстро увеличивается и стремится к бесконечности, Для процессов растворения металлов такого явления не наблюдается, Плотность тока может повышаться до тех пор, пока не наступит насыщение прианодного слоя электролита солью. [23]
 |
Зависимость между напряжением и силой тока при анодном. [24] |
В области ABC медь растворяется активно, и скорость диффузии продуктов анодного растворения большая. По мере приближения к точке С скорость диффузии все более приближается к скорости растворения некоторых участков поверхности металла, и при напряжении, соответствующем точке С, происходит накапливание продуктов анодного растворения около этих участков. Сопротивление системы возрастает, а сила тока падает. Точка D соответствует насыщению прианодного слоя электролита, поэтому с повышением напряжения сила тока ( или соответственно количество растворяющегося металла) практически сохраняет постоянное значение. При дальнейшем повышении напряжения пленка анодных продуктов упрочняется; электросопротивление ее становится более высоким. Ветвь EF кривой соответствует процессу разряда ионов гидроксила и газовыделению. [25]
 |
Поляризационные кривые на ПТА (. 7, 2 и титане ( 3, 4 при рН 13. [26] |
При рН выше 12 и практически постоянном значении потенциала наблюдается увеличение скорости анодного растворения платины. При увеличении рН до 14 скорость растворения платины возрастает в три-четыре раза. Это, по-видимому, можно объяснить интенсивным протоком электролита через анодную ячейку, что способствует предотвращению подкисления прианодного слоя электролита. [27]
Страницы: 1 2