Квантовый слой

Cтраница 2

Так как в первом квантовом слое на s - подуровне можно поместить максимум два электрона, то атомы водорода и гелия имеют в электронной оболочке только по одному слою. [16]

Возможные электронные орбиты атома водорода, по Зоммерфельду. [17]

Следовательно, в пределах квантового слоя электроны распределяются по подслоям. Зоммерфельд ( 1916 г) объяснил мультиплетность тем обстоятельством, что электроны могут двигаться не только по круговым орбитам, но и по эллиптическим. [18]

Отсюда, в каждом квантовом слое число возможных подслоев ( подуровней) равно номеру самого слоя. Подслои ( подуровни), как и слои ( энергетические уровни), нумеруются, причем для их обозначения употребляются буквы s, p, d, f, соответствующие побочному квантовому числу. [19]

Атомы их имеют во внешнем квантовом слое либо 2 ( Не), либо 8 ( все остальные) электронов. Их устойчивый внешний слой, состоящий целиком из спаренных электронов, является своего рода защитным слоем. Для разъединения, например, электронной пары у гелия с переводом одного электрона на s - подуровень второго слоя необходима затрата большой энергии ( 460 ккал / г-а), не окупаемой тепловым эффектом любой реакции соединения за счет этих разъединенных электронов: атомам инертных газов, так сказать, энергетически невыгодно участвовать в реакциях. [20]

Максимальное число электронов в различных квантовых слоях определяется формулой 2л2, где п - номер слоя. [21]

Сопоставление элементов II и III периодов. [22]

Атомы их имеют во внешнем квантовом слое либо 2 ( Не), либо 8 ( все остальные) электронов. Их устойчивый внешний слой, состоящий целиком из спаренных электронов, является своего рода защитным слоем. Для разъединения, например, электронной пары у гелия с переводом одного электрона на s - подуровень второго слоя необходима затрата большой энергии ( 460 ккал / г-а), не окупаемой тепловым эффектом любой реакции соединения за счет этих разъединенных электронов: атомам инертных газов так сказать энергетически невыгодно участвовать в реакциях. [23]

Считается, что когда электрон любого квантового слоя вращается по орбите, определяемой значением / 0, он находится в s - состоянии и занимает энергетический подуровень s данного квантового слоя. В первом квантовом слое s - состояние отвечает круговой орбите. [24]

Следовательно, электрон на втором квантовом слое может иметь два энергетических подуровня. [25]

Атомы большинства металлов имеют во внешнем квантовом слое 1, 2 или 3 электрона. Атомы неметаллов во внешнем слое имеют от 4 до 7 электронов. Исключение составляет бор, в атоме которого во внешнем слое только 3 электрона. Для атомов металлов характерна отдача электронов. Атомы неметаллов обладают способностью присоединять электроны. [26]

Физические константы простых веществ подгруппы бор-таллий. [27]

В наружном ( валентном) квантовом слое атомов этого ряда имеется по три электрона, а потому максимальная их положительная валентность равна трем. [28]

Все атомы подгруппы несут на внешнем квантовом слое по шесть электронов, а потому проявляют положительную ( кроме кислорода) и отрицательную валентность. [29]

Энергетические уровни. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5