Квантовый слой

Cтраница 3

Электроны с одинаковым значением п образуют квантовый слой близких по размерам облаков. [31]

Как видим, началось уже заполнение пятого квантового слоя, хотя четвертый слой заполнен еще не до предела. [32]

Это вызвано тем, что с внешнего квантового слоя один из s - электронов с экзотермическим эффектом переходит на подуровень d предыдущего уровня. Провал одного электрона наблюдается также у некоторых других d - элемен-тов. [33]

Отдавая три электрона - два с наружного квантового слоя и один с предпоследнего, - атомы элементов подгруппы скандия превращаются в трехзарядные положительные ионы с электронной конфигурацией атомов инертных газов. [34]

Все атомы рассматриваемого семейства имеют на внешнем квантовом слое по два s - электрона. [35]

Строение и физические константы атомов марганца, технеция и рения. [36]

Все атомы рассматриваемой подгруппы имеют на внешнем квантовом слое по 2з - электрона. В предпоследнем квантовом слое содержится 5з ( - элек-тронов. [37]

Все атомы данной подгруппы имеют на наружном квантовом слое по пяти электронов, а потому проявляют положительную и отрицательную валентность. [38]

Металлы этой подгруппы, имея на внешнем квантовом слое атомов два электрона, легко их отдают и потому являются сильными восстановителями. Все они окисляются кислородом воздуха, но в различной степени, причем для бериллия и магния корка оксида настолько Прочна и так плотно пристает к поверхности, что предохраняет металл от дальнейшего окисления; способность окисления у остальных металлов постепенно возрастает с повышением порядкового номера или радиуса атома. [39]

Схемы строения атомов водорода ( а, гелия ( б, лития ( в. [40]

В этих схемах каждая окружность обозначает один квантовый слой, а точки - электроны в слое. Из приведенных схем видно, что атомы инертных газов имеют в наружном слое по 8 электронов, а гелия - по 2 электрона. Сопоставление свойств, например, натрия и последующих за ним элементов с числом электронов в наружном слое их атомов дает возможность сделать вывод, что с увеличением числа электронов в этом слое металлическая активность элементов убывает и возрастают неметаллические свойства. [41]

Элементы главной подгруппы шестой группы имеют во внешнем квантовом слое атома шесть электронов, из них 2 на s - под-уровне и 4 на / 7-подуровне. Первый элемент кислород значительно отличается по свойствам от других элементов этой группы. [42]

Элементы главной подгруппы шестой группы имеют во внешнем квантовом слое атома шесть электронов, из них два на s - подуровне и четыре на р-подуровне. Первый элемент кислород значительно отличается по свойствам от других элементов этой группы. [43]

Схема заполнения очередными электронами подуровней квантовых слоев и соответствующими им элементами - периодов и подгрупп. [44]

Следующие два электрона расположатся в ячейке Avnofl-уровня третьего квантового слоя. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5