Заполненный слой

Cтраница 1

Заполненные слои естественно отождествить с периодами системы элементов Менделеева. Каждый период начинает заполняться одним электроном в s - состоянии и заканчивается, когда образуется заполненный слой. [1]

Форма электронного облака в молекуле водорода. а - при симметричной координатной волновой функции. б - при антисимметричной. ( В первом случае заметно сгущение облака в пространстве между ядрами. [2]

Заполненные слои и оболочки всегда отталкиваются. Это утверждение имеет большое значение для понимания свойств ионной связи. После перехода электрона от одного атома к другому образуются два иона, которые притягиваются друг к другу за счет действия кулоновской силы. Но для того чтобы вся система находилась в равновесии, на малых расстояниях притяжение должно смениться отталкиванием. Так происходит, если атомы сблизятся настолько, что возникает взаимодействие между внутренними замкнутыми оболочками. [3]

Эти частично заполненные слои, удаленные друг от друга на 11 3 А, содержат ионы Na, что объясняет ионную проводимость соединения. [4]

Эти результаты относятся к заполненным слоям, содержащим максимальное количество адсорбированных атомов, которое может разместиться в одном слое. [5]

Давление паров воды в заполненном слое изменяется по уравнению (4.9), причем функцию Xf ( i) в первом приближении можно принять линейной. [6]

Однако наличие у остальных лантанидов частично заполненного слоя 4 / придает им некоторые дополнительные особенности, и поэтому более целесообразно рассматривать их как отдельную группу вместе с актинидами. Главной среди этих дополнительных характеристик является наличие аномальных валентностей у элементов, стоящих в начале, середине и конце ряда. Уже было указано на четырехвалентность церия; по-видимому, в этом случае определяющим фактором является стабильность конфигурации инертного газа без 4 / - электронов. Ион гадолиния Gd3 имеет как раз семь 4 / - электронов - по одному на каждой 4 / - орбите. [7]

При расчете основного терма не учитываются электроны заполненного слоя, так как их спиновый, орбитальный и полный моменты, равны нулю. Поэтому основной терм лития - 28г 2, бериллия - - So, бора - 2Pi / s - Основной терм углерода, электронная конфигурация которого Is22s22p2, можно установитть, применив правило Хунда. Начиная с натрия ( И электронов с основным термом Si / z) и до аргона ( 18 электронов с основным термом Х50) заполняется М - оболочка. Поэтому, казалось бы, следующий атом с номером 19 ( калий) должен иметь конфигурацию K. Этим и объясняется такое неправильное заполнение электронных оболочек. Характер дальнейшего заполнения электронных оболочек атомов, показанный в табл. 1, также находится в соответствии с тем, что дают теоретические расчеты. [8]

Рассмотрим вначале орбитальный и спиновый моменты электронов заполненного слоя. Электроны в полностью заполненной оболочке спарены так, что хорошим приближением ее суммарного момента электронов является нулевое значение. Например, в случае атома натрия, Is22s22pe3s1, можно пренебречь вкладом электронов Is -, 2s - и 2р - оболочек и рассматривать вклад лишь Ss-электрона. Полный орбитальный момент атома 1 равен ] / / ( I 1) h / 2n, а спиновый момент s равен 1 / s ( s 1) h / 2n, где Ins - азимутальное и спиновое квантовые числа Ss-электрона. [9]

При расчете нормального терма можно не учитывать электронов заполненного слоя: их спиновый, орбитальный и полный моменты равны нулю. [10]

Возможна также очистка ацетилена от пыли гидроокиси кальция фильтром, заполненным слоем песка. [11]

У некоторых элементов ( см. приложение 1) при наличии еще не заполненного слоя или подгруппы начинается заполнение более высоких групп или слоев. [12]

Если ядро / М ( добавление нейтрона к у 1) устойчиво, то добавляем второй нейтрон, образующий ядро / Л /, которое содержит новый заполненный слой из двух нейтронов. Если к ядру 2МА 1 добавляется протон для того, чтобы образовать ядро х М - -, то масса этого ядра будет больше % М, так как энергия слоя, лишенного протонов, больше энергии слоя, лишенного нейтронов. [13]

Следующая по устойчивости орбиталь, доступная для Заполнения у Хе, это 6s, 4 / - и 5 - Орбитали очень слабо проникают к ядру сквозь внутренние заполненные слои, поэтому они сильно экранированы от влияния заряда ядра, и их энергия остается высокой. [14]

Во многих атомах внутренние электронные слои и подгруппы полностью укомплектованы, и тогда атомы соседних по порядковому номеру элементов различаются по числу электронов во внешнем, еще до конца не заполненном слое. В других случаях минимум энергии атома обеспечивается таким распределением электронов, что некоторые внутренние слои остаются, еще не заполненными, несмотря на значительное заполнение последующих слоев. Такие отступления от последовательного заполнения слоев наблюдаются, как можно видеть, рассматривая таблицу, у атомов калия, кальция, рубидия, стронция и у некоторых последующих элементов. В этих элементах заполняются подгруппы внешних слоев, в то время как некоторые подгруппы внутренних слоев остаются еще незаполненными. В группе редких земель ( Z 58 - 71), напротив, происходит заполнение недоукомплектованной ранее внутренней подгруппы / слоя Af, тогда как строение внешних слоев О и Р у атомов этих элементов тождественно, чем и объясняется глубокое химическое сходство элементов редких земель. [15]

Страницы: 1 2 3