Случай - атом
Cтраница 2
В случае атома не имеет значения, в каком направлении действует поле, поскольку искажение одинаково в любом направлении - поляризуемость изотропна. То же справедливо для молекулы типа сферического волчка. Однако в общем поляризуемость молекул зависит от направления приложенного поля. Например, молекулу водорода легче исказить, когда поле приложено вдоль направления связи, чем когда оно приложено перпендикулярно связи. В этих случаях мы говорим, что молекулярная поляризуемость анизотропна. [16]
 |
Чисто вращателышй споктр КР для молекулы N-A. [17] |
В случае атома не имеет значения, в каком направлении действует поле, поскольку искажение одинаково в любом направлении - поляризуемость изотропна. То же справедливо для молекулы типа сферического волчка. Однако в общем поляризуемость молекул зависит эт направления приложенного поля. Например, молекулу водорода легче исказить, когда поле приложено вдоль направления вязи, чем когда оно приложено перпендикулярно связи. В этих случаях мы говорим, что молекулярная поляризуемость апизо-гропна. [18]
В случае атомов или ионов это индуцированное поле возникает просто за счет ларморо вской прецессии электронов вокруг ядра. Для молекул ( систем многоцентровых) теорема Лармора неверна. Поэтому в этом случае задача о нахождении величины поля Н значительно сложнее. [19]
В случае атомов гелия, которые не способны проникать в глубь кристалла, взаимодействие ограничивается только поверхностным слоем атомов. Но для нейтронов, которые легко проходят через рассматриваемый кристалл, требуется весьма своеобразная результативная интерференция с распространением на весь объем кристалла, чтобы добиться хотя бы какого-нибудь рассеяния. Максимальная амплитуда волны, рассеянной атомами той или иной конкретной плоскости, будет располагаться по направлению центрального пятна на рис. 33.14, но и она не будет очень большой, потому что отдельные атомы слабо рассеивают нейтроны. Для весьма особых углов скольжения, показанных на рис. 33.17, амплитуды волн, соответствующих центральному пятну и возникающих от всех плоскостей атомов, будут находиться в фазе. [20]
В случае атома водорода, обладающего одним электроном, фразы атом находится на л-м уровне энергии или электрон находится на n - м уровне энергии имеют одинаковое содержание. [21]
В случае атома Li энергетические уровни / ( - оболочки ( п -) заполнены ( см. фиг. [22]
В случае атома водорода, обладающего одним электроном, фразы атом находится на n - м уровне энергии или электрон находится на n - м уровне энергии имеют одинаковое содержание. [23]
В случае атома фтора по сравнению с другими галогенами ситуация яснее, поскольку только этот атом в положении С-1 может проявлять стабилизующее действие. [24]
В случае атома серы этот вопрос изучен недостаточно. Основываясь на том экспериментальном факте, что валентный угол серы в молекуле сероводорода близок к теоретическому и составляет 92 6 [6], полагают, что s2 - napa электронов атома серы не принимает участия в образовании двух cr - связей. По-видимому, участие 2-электронов здесь значительно. [25]
В случае атома водорода имеются три постоянные, характеризующие движение: энергия Е, полный момент количества движения рг и проекция рф этого момента на некоторую ось. [26]
В случае атомов столкновения, приводящие к тушению флуоресценции, должны вызывать прямой переход электронной энергии атома в энергию поступательного движения пары, испытавшей столкновение, если только тушитель не является многоатомным и не может поглотить часть энергии, распределив ее по своим внутренним степеням свободы. В случае более крупных молекул низшие электронные состояния лучше экранированы и защищены от эффектов соударений. Вследствие этого многоатомные молекулы менее подвержены тушению при соударениях. [27]
 |
Электрой как стоячая волна. Двумерный разрез трехмерных волн. [28] |
В случае атома водорода и одноэлектронных ионов уравнение Шредингера может быть решено точно. [29]
В случае атома углерода картина будет значительно сложней. В основном состоянии атом С имеет на своей внешней оболочке два спаренных s - электрона и два неспаренных / ьэлектрона. Согласно этим представлениям, углеродный атом должен быть всегда двухвалентным, каким он и является в некоторых соединениях, например в окиси углерода. Однако атом любого элемента, соединяющийся с атомами других элементов, стремится с затратой некоторого количества энергии максимально использовать электронные облака, на которых возможно перераспределение его электронов. [30]
Страницы: 1 2 3 4