Случай - сложная реакция
Cтраница 2
В случае сложных реакций параметр Е в уравнении (2.9) не имеет простого физического смысла и является некоторой функцией энергии активации отдельных стадий или вообще эмпирической величиной. Тем не менее и в этих случаях параметр Е обычно называют энергией активации, хотя правильнее называть его эффективной, или эмпирической, энергией активации. [16]
В случае сложных реакций, протекающих в несколько стадий, нет смысла говорить о молекулярности реакции в целом, так как это понятие применимо только k отдельным стадиям, представляющим элементарные химические акты. [17]
В случае сложных реакций закон действующих масс применим к каждой отдельной стадии. [18]
В случае сложной реакции, протекающей через ряд последовательных стадий, обычно можно выделить одну стадию, называемую лимитирующей, которая в наибольшей степени определяет скорость реакции. Определение факторов, влияющих на каждую стадию, и степени этого влияния является важной задачей. Только после ее решения удается получить ясную картину зависимости скорости реакций от указанных параметров. Более того, только имея эту информацию, можно уверенно использовать данные по кинетике, полученные в лаборатории, для предсказания результатов протекания процесса в промышленных аппаратах. [19]
 |
Корреляция между каталитической активностью кобальтитов в отношении реакций окисления водорода и метана и скоростью гомомоде-кулярного обмена кислорода. [20] |
В случае сложных реакций окисления выход желаемого продукта определяется соотношением скоростей ряда параллельных и последовательных реакций. Здесь установление корреляции между каталитическими свойствами и реакционной способностью поверхности кислорода оказалось значительно более трудной задачей. [21]
Может в случае сложной реакции, включающей обратимые стадии. [22]
Однако в случае сложных реакций металл - лиганд, в которых принимает участие несколько комплексов, практически невозможно определить на опыте зависимости всех значений 1 от температуры. [23]
В то же время в случае сложных реакций самый простой способ получить некоторую информацию о порядке реакции основан на изучении скорости реакции в начальные моменты времени - Если рассматривать скорость реакции только в начальные моменты времени ( например, для случая, когда реакция прошла менее чем на 10 %), то кинетическое уравнение можно записать через начальные концентрации реагирующих веществ. [24]
Однако здесь следует указать, что в случае сложных реакций может получаться различный изотопный эффект в зависимости от того, проводятся ли опыты с каждой изотопной формой в отдельности, или с их смесями. [25]
Такое деление весьма условно, и в случае сложных реакций может реализоваться взаимодействие обоих типов. [26]
Следует, однако, подчеркнуть, что в случае сложных реакций интегральный метод может привести к ошибочным выводам. [27]
 |
К примеру VII1 - 6. [28] |
В главе VII уже отмечалось, что в случае сложных реакций размер реактора и состав реакционной массы определяются условиями проведения процесса. [29]
Выход целевого продукта может зависеть от условий перемешивания и в случае сложных реакций. Так, на рис. 111 - 14 показаны пути реакции для параллельных реакций различного порядка по реагенту А. При полном перемешивании и высокой степени превращения выход продукта Р больше из-за низкой концентрации А во всем реакционном объеме; когда т - оо, возможно получение даже чистого Р, но скорость реакции при этом бесконечно мала. [30]
Страницы: 1 2 3 4