Случай - сложная реакция
Cтраница 3
 |
Зависимость lg. эфф т концентрации H2SO4 при 90 С в реакции перехода гидрид-иона от изо-пропанола к триарилкарбинолам. [31] |
Это свидетельствует, как отмечалось выше, о необходимости в случае сложных реакций оперировать при корреляции кинетических данных истинными константами элементарных стадий. [32]
Выход целевого продукта может зависеть от условий перемешивания и в случае сложных реакций. Так, на рис. 111 - 14 показаны пути реакции для параллельных реакций различного порядка по реагенту А. При полном перемешивании и высокой степени превращения выход продукта Р больше из-за низкой концентрации А во всем реакционном объеме; когда т - оо, возможно получение даже чистого Р, но скорость реакции при этом бесконечно мала. [33]
Однако кулонометрическое измерение позволяет определить лишь общее число электронов, а в случае сложной реакции он может дать лишь незначительную информацию о ее начальной стадии. [34]
Значительно сложнее проявляется взаимодействие различных факторов, влияющих на эффективность химических процессов, в случае сложных реакций. Здесь в зависимости от типа химических реакций, соотношения кинетических параметров эффективность реакторов с перемешиванием, трубчатых, с рециклом и без рецикла может изменяться в широких пределах. [35]
 |
Изменение сольватных оболочек в реакции СН31 ОН - - СН3ОН. 1. [36] |
В то же время, кинетические уравнения в случае элементарных реакций значительно проще, чем в случае сложных реакций. [37]
Выход целевого продукта определяет степень полезного использования сырья и зависит практически от тех же условий, что и интенсивность процесса, однако в случае сложных реакций эти условия отражаются на выходе иначе, чем на скорости реакции. [38]
Под изучением механизма химической реакции обычно понимают установление химической природы и последовательности отдельных стадий с определением их констант скорости и равновесия ( в случае сложных реакций); установление деталей элементарной стадии: взаимного расположения частиц в момент реакции, конфигурации зарядов и распределения их в переходном состоянии, распределения энергии между отдельными степенями свободы реагирующих частиц, выяснение структуры сольватной оболочки, ее энергетических и временных характеристик. [39]
В случае простой реакции ( III-5) интерпретация результатов не вызывает сомнений и вычисляемые по приведенным уравнениям термодинамические величины однозначно относятся к одной определенной водородной связи АН - - - В, Иное положение наблюдается в случаях сложных реакций, сопровождающихся образованием полимерных самоассоциатов в воде, спиртах, аминах и тем более в высокомолекулярных соединениях. Здесь определение существующих равновесий, типов и кратности ассоциатов и числа Н - связей много сложнее и часто неоднозначно. Несмотря на многочисленные исследования спектральными и прочими методами, размер и строение ассоциатов и, соответственно свойства отдельных Н - связей остаются во многом неясными. [40]
Эта замена оказалась необходимой и удобной, поскольку величины, входящие в указанные параметры, либо заданы условиями проведения процесса ( Мо, Мт, / р), либо легко определяются из опытов [11], тогда как тепловые эффекты q превращения компонентов системы Cj в критерии Дамкелера в случаях сложных реакций практически неопределимы. [41]
Катализаторы обладают способностью вступать в одну и ту же реакцию многократно, саморегенерируясь; поэтому малые количества контакта способны изменить большие количества реагентов, что подтверждает механизм цепных реакций. В случаях сложных реакций, протекающих в несколько химических стадий, число стадий при поверхностных процессах значительно возрастает. Такие сложные процессы, как получение дивинила из этилового спирта, синтез высших спиртов или углеводородов из водяного газа, реакции необратимого катализа, кетонизация первичных спиртов и др., идут через ряд консекутивных и параллельных реакций. [42]
В случае сложной реакции использование степени превращения менее удобно, так как одно и то же вещество может участвовать в качестве единственного реагента в нескольких реакциях. [43]
Закон действия масс непосредственно справедлив для простых реакций. В случае сложных реакций, представляющих собой совокупность параллельно или последовательно протекающих процессов, закон приложим к любой из них в отдельности, но не к реакции в целом. [44]
Катализаторы обладают способностью вступать в одну и ту же реакцию многократно, саморегенерируясь; поэтому малые количества контакта способны изменить большие количества реагентов, что подтверждает механизм цепных реакций. В случаях сложных реакций, протекающих в несколько химических стадий, число стадий при поверхностных процессах значительно возрастает. Такие сложные процессы, как получение дивинила из этилового спирта, синтез высших спиртов или углеводородов из водяного газа, реакции необратимого катализа, кетонизация первичных спиртов и др., идут через ряд консекутивных и параллельных реакций. [45]
Страницы: 1 2 3 4