Cтраница 2
Ход анализа смеси анионов зависит от состава исследуемого образца. Если образец содержит только соли щелочных металлов ( натрия, калия, аммония), то после его растворения можно сразу проводить анализ на анионы. Если образец содержит соли тяжелых и цветных металлов, то необходимо сначала приготовить содовую вытяжку. Если образец представляет собой сухое вещество, то для открытия в нем анионов его необходимо прежде всего перевести в раствор и далее проводить анализ, как указано ниже. [16]
При анализе смеси анионов сначала обнаруживают нитрит-ионы реакцией с сульфаниловой кислотой и аль-фа-нафтиламином, а после удаления нитрит-ионов нахо-дят нитрат-ионы. [17]
При анализе смеси анионов приходится считаться с тем, что выпадающий вместе с AgCl бромид серебра также несколько растворим в аммиаке, так как произведения растворимости их не сильно отличаются друг от друга. Однако, учитывая то, что растворяющая способность ( NH4) 2CO3 зависит от концентрации продукта гидролиза - аммиака, которая, в свою очередь, зависит от концентрации исходной нормальной соли, можно подобрать такую концентрацию ( NH4) 2CO3, при которой AgCl будет полностью растворяться, a AgBr практически вовсе не будет переходить в раствор. [18]
При анализе смеси анионов S2 -, SOl -, S O, и SO4 - уже были изложены причины, вызывающие необходимость предварительного отделения сульфид-ионов ( см. с. При переходе к анализу смеси более широкого круга анионов, содержащей сульфид-ионы, следует учитывать, что они могут мешать обнаружению и других ионов. Они обесцвечивают бром и иод и таким образом мешают обнаружению Вг - -, I - -, и NOj - - ионов. Кроме того, при одновременном присутствии в растворе иодид-и нитрит-ионов достаточно подкислить раствор для образования свободного иода. Если же раствор содержит избыток сульфид-ионов, свободный иод выделяться не будет и в этом случае нитрит - и иодид-ионы не могут быть обнаружены. [19]
Хроматографический анализ смесей анионов является более трудным, чем-анализ смеси катионов. Многие анионы образуют невидимые и плохо проявляемые зоны. Анализ смесей анионов легче всего производить, применяя серию колонок, проявляемых различным образом. [20]
Систематический анализ смеси анионов S, S2OiJ, SO, и SO подробно описанный ниже, основан: а) на осаждении иона S - действием CdCO3, причем ионы SO, 5О7 и 52Оз - - остаются в растворе; б) на осаждении ионов SO и SOJ солью стронция, не осаждающей иона S2O; в) на практической нерастворимости SrSO4 в разбавленных кислотах, в то время как SrSO3 в них растворяется. [21]
При содержании в смеси анионов С1 -, Вг - и 1 - ее обрабатывают ацетоном или 50 % - ным раствором этилового спирта и в центр пятна помещают по капле хлорной воды и раствора флуоресцеина. Появляется красный осадок тетрабромфлуорес-цеина. Первую кольцевую зону смачивают каплей раствора хлорида палладия - возникает коричнево-черный осадок иоди-да палладия. Вторую кольцевую зону обрабатывают каплей раствора нитрата серебра и каплей сероводородной воды - образуется черное пятно сульфида серебра. [22]
Схема хода анализа смеси анионов второй группы ( схема 14 приведена на стр. [23]
Схема хода анализа смеси анионов второй группы ( схема 14) приведена на стр. [24]
Систематические методы анализа смеси анионов, основанные на делении их на группы, используются редко, главным образом для исследования несложных смесей. Чем сложнее смесь анионов, тем более громоздкий становятся схемы анализа. Дробный анализ позволяет обнаружить анионы, не мешающие друг другу, в отдельных порциях раствора. [25]
Условия хроматографического анализа смесей анионов в различных водах и подробные характеристики типичных ионох-роматографических методик приведены в табл. II.8. Как видно из этой таблицы, с помощью ИХ в воде можно прямым методом одновременно определять 5 - 7 анионов и более, хотя это количество не является пределом возможностей метода. Интересно, что для выполнения подобных анализов с помощью газовой хроматографии требуется предварительное получение летучих органических производных соответствующих анионов, что существенно усложняет и затрудняет анализ. [26]
Схема хода анализа смеси анионов второй группы ( схема 14) приведена на стр. [27]
При действии AgT на смесь анионов всех трех групп анионы третьей группы остаются в растворе в таком количестве, ЧТР они могут быть легко открыты характерными реакциями, так как открывав мый минимум последних гораздо меньше, чем концентрация каждого из анионов в насыщенном растворе солей серебра. [28]
При действии Ag на смесь анионов всех трех групп анионы третьей группы остаются в растворе в таком количестве, что они могут быть легко открыты характерными реакциями, так как открываемый минимум последних гораздо меньше, чем концентрация каждого из анионов в насыщенном растворе солей серебра. [29]
При действии Ag на смесь анионов всех трел групп анионы третьей группы остаются в растворе в таком количестве, что они могут быть легко открыты характерными реакциями, так как открываемый минимум последних гораздо меньше, чем концентрация каждого из анионов в насыщенном растворе солей серебра. [30]