Cтраница 3
По литературным данным [7,8] октановое число смешения метанола по моторному методу оценивается в 102 - 104 5 единиц. Исследования показали, что этот показатель изменяется в более широких пределах. На рис 2.4 представлены результаты по определению октановых чисел смешения двух спиртов: метилового и изопропилового. Как видно из рисунка, октановое число смешения спиртов с увеличением их содержания в топливной композиции проходит через максимум. [31]
Концентрацию спирта в смеси с водой определяют измерением удельного веса этих смесей при помощи специальных ареометров, называемых спиртомерами, непосредственно отградуированных в объемных или весовых процентах спирта. При проведении этих определений следует учитывать тот факт, что удельный вес смесей спирта и воды не является аддитивным свойством, как, например, удельный вес смеси двух предельных углеводородов, где он линейно изменяется с изменением концентрации. На практике пользуются таблицами экспериментально определенных плотностей различных смесей спирта и воды. Отсутствие аддитивности обусловлено тем фактом, что при смешении спирта с водой происходит сжатие объема. При 20 наибольшее сжатие происходит при смешении 52 объемов спирта и 48 объемов воды: получают 96 3 объема смеси. [32]
Концентрацию спирта в смеси с водой определяют измерением удельного веса этих смесей при помощи специальных ареометров, называемых спиртомерами, непосредственно отградуированных в объемных или весовых процентах опирта. При проведении этих определений следует учитывать тот факт, что удельный вес смесей спирта и воды не является аддитивным свойством, как, например, удельный вес смеси двух предельных углеводородов, где он линейно изменяется с изменением концентрации. На практике пользуются таблицами экспериментально определенных плотностей различных смесей спирта и воды. Отсутствие аддитивности обусловлено тем фактом, что при смешении спирта с водой происходит сжатие объема. При 20 наибольшее сжатие происходит при смешении 52 объемов спирта и 48 объемов воды: получают 96 3 объема смеси. [33]
Еще более разителен пример ме дно аммиачных соединений, в особенности медного купороса. Эта соль, как известно, всегда выделяется с содержанием 5-ти паев кристаллизационной воды и в весьма широких пределах температуры кристаллизуется именно с этим содержанием воды, а не с другим и эту воду удерживает весьма прочно и при обыкновенной температуре не теряет; из 5-ти паев 4 выделяются легче, чем последний пай, которого соль лишается только при температурах выше 200, в чем я вновь убедился, высушивая при этой температуре медный купорос, даже в пространстве, значительно разреженном и сообщенном с сосудом, содержащим серную кислоту, а следовательно абсолютно сухом. Замечу при этом следующий, долго замечаемый мною факт, который я не нашел в исследованиях других наблюдателей: известно, что многие купоросы выделяются избытком спирта из своего раствора с содержанием меньшего количества воды, чем при той же температуре в присутствии воды. Прибавляя спирта к медному купоросу в разных количествах, я думал получить то же самое для медного купороса. Действительно, при смешении спирта с медным купоросом образуются мелкие кристаллы прекрасного голубого, а не синего цвета, которые, я и думал, судя по их особому цвету, содержат другое количество-воды. Но анализ показал, что и та соль, которая выделяется при приливании раствора медного купороса к крепкому спирту, и та соль, которая медленно осаждается при медленном смешении спирта с раствором медного купороса, всегда содержат, как обыкновенный медный купорос, 5 паев воды. Таким образом, серномедная соль резко характеризуется способностью соединяться при обыкновенной температуре с 5 - ю паями воды, которую она не теряет при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании. Розе в 1830 году получил, пропуская сухой аммиак чрез сосуд с сухим медным купоросом, соединение CuSCHSNH3, таким образом, как раз соответствующее медному купоросу. [34]
Еще более разителен пример медноаммиачных соединений, в особенности медного купороса. Эта соль, как известно, всегда выделяется с содержанием 5-ти паев кристаллизационной воды и в весьма пропуск пределах температуры кристаллизуется именно с этим содержанием воды, а не с другим и эту воду удерживает весьма прочно и при обыкновенной температуре не теряет; из 5-ти паев 4 выделяются легче, чем последний пай, которого соль лишается только при температурах выше 200, в чем я вновь убедился, высушивая при этой температуре медный купорос, даже в пространстве, значительно разреженном и сообщенном с сосудом, содержащим серную кислоту, а следовательно, абсолютно сухом. Замечу при этом следующий, долго замечаемый мною факт, который я не нашел в исследованиях других наблюдателей: известно, что многие купоросы выделяются избытком спирта из своего раствора с содержанием меньшего количества воды, чем при той же температуре в присутствии воды. Прибавляя спирта к медному купоросу в разных количествах, я думал получить то же самое для медного купороса. Действительно, при смешении спирта с медным купоросом образуются мелкие кристаллы прекрасного голубого, а не синего цвета, которые я и думал, судя по их особому цвету, содержат другое количество воды. Но анализ показал, что и та соль, которая выделяется при приливании раствора медного купороса к крепкому спирту, и та соль, которая медленно осаждается при медленном смешении спирта с раствором медного купороса, всегда содержат, как обыкновенный медный купорос, 5 паев воды. Таким образом серномедная соль резко характеризуется способностью соединяться при обыкновенной температуре с 5 - ю паями воды, которую она не теряет при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании. Розе в 1830 году получил, пропуская сухой аммиак чрез сосуд с сухим медным купоросом, соединение CuSO4 5NH3, таким образом как раз соответствующее медному купоросу. [35]
Истинные растворы не являются механическими смесями. По некоторым признакам они близки к химическим соединениям. При растворении вещества нарушается межмолекулярное взаимодействие молекул растворенного вещества друг с другом и молекул растворителя друг с другом и возникают новые связи между молекулами растворенного вещества и растворителя. Этот процесс почти всегда сопровождается поглощением или выделением тепла и изменением объема. Например, при растворении едкого натра в воде раствор очень сильно разогревается, при растворении нитрата натрия - сильно охлаждается. При смешении спирта с водой происходит заметное уменьшение объема. Эти явления объясняются тем, что в растворах образуются сольваты - более или менее непрочные соединения растворенного вещества и растворителя. [36]
Еще более разителен пример ме дно аммиачных соединений, в особенности медного купороса. Эта соль, как известно, всегда выделяется с содержанием 5-ти паев кристаллизационной воды и в весьма широких пределах температуры кристаллизуется именно с этим содержанием воды, а не с другим и эту воду удерживает весьма прочно и при обыкновенной температуре не теряет; из 5-ти паев 4 выделяются легче, чем последний пай, которого соль лишается только при температурах выше 200, в чем я вновь убедился, высушивая при этой температуре медный купорос, даже в пространстве, значительно разреженном и сообщенном с сосудом, содержащим серную кислоту, а следовательно абсолютно сухом. Замечу при этом следующий, долго замечаемый мною факт, который я не нашел в исследованиях других наблюдателей: известно, что многие купоросы выделяются избытком спирта из своего раствора с содержанием меньшего количества воды, чем при той же температуре в присутствии воды. Прибавляя спирта к медному купоросу в разных количествах, я думал получить то же самое для медного купороса. Действительно, при смешении спирта с медным купоросом образуются мелкие кристаллы прекрасного голубого, а не синего цвета, которые, я и думал, судя по их особому цвету, содержат другое количество-воды. Но анализ показал, что и та соль, которая выделяется при приливании раствора медного купороса к крепкому спирту, и та соль, которая медленно осаждается при медленном смешении спирта с раствором медного купороса, всегда содержат, как обыкновенный медный купорос, 5 паев воды. Таким образом, серномедная соль резко характеризуется способностью соединяться при обыкновенной температуре с 5 - ю паями воды, которую она не теряет при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании. Розе в 1830 году получил, пропуская сухой аммиак чрез сосуд с сухим медным купоросом, соединение CuSCHSNH3, таким образом, как раз соответствующее медному купоросу. [37]
Еще более разителен пример медноаммиачных соединений, в особенности медного купороса. Эта соль, как известно, всегда выделяется с содержанием 5-ти паев кристаллизационной воды и в весьма пропуск пределах температуры кристаллизуется именно с этим содержанием воды, а не с другим и эту воду удерживает весьма прочно и при обыкновенной температуре не теряет; из 5-ти паев 4 выделяются легче, чем последний пай, которого соль лишается только при температурах выше 200, в чем я вновь убедился, высушивая при этой температуре медный купорос, даже в пространстве, значительно разреженном и сообщенном с сосудом, содержащим серную кислоту, а следовательно, абсолютно сухом. Замечу при этом следующий, долго замечаемый мною факт, который я не нашел в исследованиях других наблюдателей: известно, что многие купоросы выделяются избытком спирта из своего раствора с содержанием меньшего количества воды, чем при той же температуре в присутствии воды. Прибавляя спирта к медному купоросу в разных количествах, я думал получить то же самое для медного купороса. Действительно, при смешении спирта с медным купоросом образуются мелкие кристаллы прекрасного голубого, а не синего цвета, которые я и думал, судя по их особому цвету, содержат другое количество воды. Но анализ показал, что и та соль, которая выделяется при приливании раствора медного купороса к крепкому спирту, и та соль, которая медленно осаждается при медленном смешении спирта с раствором медного купороса, всегда содержат, как обыкновенный медный купорос, 5 паев воды. Таким образом серномедная соль резко характеризуется способностью соединяться при обыкновенной температуре с 5 - ю паями воды, которую она не теряет при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании. Розе в 1830 году получил, пропуская сухой аммиак чрез сосуд с сухим медным купоросом, соединение CuSO4 5NH3, таким образом как раз соответствующее медному купоросу. [38]
Как известно, согласно закону Пуазейля, если жидкость из какого-нибудь сосуда вытекает, то в сечении получается некоторая парабола, и форма этой параболы зависит от скорости истечения и вязкости жидкости. Таким образом, когда у нас масло-приходит к концу шарика, то значительное количество масла остается на стенках, и в капилляр прорывается воздух. Кроме того, регистрация мениска параболы при низких температурах, особенно для такой жидкости, как масло, очень трудна. Поэтому сверху масла и наливается спирт. Истечение определенного объема масла соответствует истечению определенного объема спирта. Сначала в вискозиметр наливается масло, а сверху масла заливается спирт. Возникает вопрос, не может ли произойти смешение спирта с маслом. Поэтому, по нашему мнению, никакой роли это играть не может. Таким образом, можно проделать ряд опытов, несколько раз перекачивая масло, а спирт играет роль только индикатора, но не играет роли какого-то источника давления. [39]